碩士研究生《物理化學(xué)》入學(xué)考試大綱

考試要求

要求考生理解和掌握《物理化學(xué)》這門課程的基本概念、基礎(chǔ)知識(shí)和基本原理，并具備運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析和解決實(shí)際問題的能力。

參考書目：南京大學(xué)第五版《物理化學(xué)》(傅獻(xiàn)彩等編)

考試形式和時(shí)間

考試形式為閉卷、筆試;考試時(shí)間為180分鐘。

試卷分值和題型

試卷滿分為150分，題型主要有填空、選擇、計(jì)算或問答題等。

考試范圍 了解 掌握 計(jì)算

一. 熱力學(xué)第一定律及應(yīng)用

1. 熱力學(xué)概論 √

2. 熱力學(xué)第一定律 √

3. 準(zhǔn)靜態(tài)過程與可逆過程 √

4. 焓 √

5. 熱容 √

6. 熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應(yīng)用 √

7. 實(shí)際氣體 √

8. 熱化學(xué) √

9. Hess定律 √

10. 生成焓、燃燒焓 √

11. 基爾霍夫定律 √

二、熱力學(xué)第二定律

1、 熵變計(jì)算 √

2、 第二定律的本質(zhì) √

3、 亥姆霍滋自由能和Gibbs自由能 √

4、 變化的方向和平衡條件 √

5、 △G的計(jì)算 √

了解 掌握 計(jì)算

6、 幾個(gè)熱力學(xué)函數(shù)之間的關(guān)系 √

7、 單組分體系的兩相平衡 √

8、 偏摩爾量和化學(xué)勢 √

10、熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵 √

四、溶液

1、 溶液組成的表示法 √

2、 稀溶液中的兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律 √

3、 理想溶液定義、通性 √

4、 稀溶液中各組分化學(xué)勢 √

5、 溶液的依數(shù)性 √

6、 Gibbs-Duhem公式和Duhem-Margules公式 √

五、相平衡

1、 多相體系平衡條件 √

2、 相律 √

六、化學(xué)平衡

1、 化學(xué)反應(yīng)的平衡條件 √

2、 平衡常數(shù)和等溫方程式 √

3、 復(fù)相化學(xué)平衡 √

4、 平衡常數(shù)的測定 √

5、 標(biāo)準(zhǔn)生成Gibbs自由能 √

6、 溫度、壓力及惰性氣體對化學(xué)平衡的影響 √

7、近似計(jì)算 √

七、電解質(zhì)溶液

1、 電化學(xué)基本概念 離子的電遷移現(xiàn)象和遷移數(shù) √

2、 電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率 離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律 √

3、 電導(dǎo)率測定的應(yīng)用 √

4、 電解質(zhì)離子的平均活度和平均活度系數(shù)，德拜-休克爾極限公式 √

八、可逆電池電動(dòng)勢及其應(yīng)用

1、可逆電池及書寫方法 可逆電極的分類 √

2、可逆電池的熱力學(xué) √

3、電極電勢與電池電動(dòng)勢 √

了解 掌握 計(jì)算

九、電解與極化

1、分解電壓 極化作用 √

2、電解時(shí)的電極反應(yīng) √

十、化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)

1、 化學(xué)反應(yīng)速率的表示法 速率方程 √

2、 具有簡單級數(shù)的化學(xué)反應(yīng) √

3、 幾種典型的復(fù)雜反應(yīng) √

4、 活化能與阿侖尼烏斯公式 √

十二、界面現(xiàn)象

1、 表面張力和表面Gibbs自由能，開爾文公式 √

2、 溶液表面的吸附現(xiàn)象 √

3、 液-固界面現(xiàn)象 表面活性劑及其應(yīng)用 √

4、 固體表面的吸附 √

十三、膠體分散體系和大分子溶液

1、 膠體分散體系的分類和制備 √

2、 膠體的基本性質(zhì) √