一、考查目標

物理化學是化學學科的重要分支，是化學和化工學科的重要理論基礎。物理化學課程的主要內容包括化學熱力學(統(tǒng)計熱力學)、化學動力學、電化學、界面化學與膠體化學等。要求考生熟練掌握物理化學的基本概念、基本原理及計算方法，并具有綜合運用所學知識分析和解決實際問題的能力。

二、考試形式與試卷結構

(一)試卷成績及考試時間

本試卷滿分為100分，考試時間為180分鐘。

(二)答題方式

答題方式為閉卷、筆試。

(三)試卷內容結構

單項選擇題：5小題，每題2分，共計10分

多項選擇題：5小題，每題3分，共計15分

名詞解釋：3-5小題，每題3-5分，共計15分

簡答題：3-4小題，每題10分，共計30-40分

綜合題：1-2小題，每題15-20分，共計20-30分

三、考試主要內容:

1.熱力學第一定律、熱力學第二定律

熱力學第一、第二定律及其數(shù)學表達式;PVT變化、相變化與化學反應過程中W、Q、U、H、S、A與G的計算;熵增原理及三種平衡判據(jù)。

了解熱力學基本方程和麥克斯韋關系式的簡單應用;克拉貝龍方程及克-克方程的應用。

2.多組分熱力學及相平衡

偏摩爾量、化學勢的概念;理想氣體、理想稀溶液的化學勢表達式;逸度、活度的定義以及活度的計算。

拉烏爾定律和亨利定律;稀溶液依數(shù)性的概念及簡單應用。

相律的應用;單組分相圖;二組分氣-液及凝聚系統(tǒng)相圖。

3.化學平衡

等溫方程;標準摩爾反應Gibbs函數(shù)、標準平衡常數(shù)與平衡組成的計算;溫度、壓力和惰性氣體對平衡的影響。

4.電化學

電解質溶液中電導率、摩爾電導率、活度與活度系數(shù)的計算;電導測定的應用。

原電池電動勢與熱力學函數(shù)的關系，Nernst方程;電動勢測定的應用;電極的極化與超電勢的概念。

5.化學動力學

反應速率、基元反應、反應分子數(shù)、反應級數(shù)的概念。

零、一、二級反應的動力學特征及速率方程積分式的應用;阿累尼烏斯公式;對行、平行反應(一級)速率方程積分式的應用;復雜反應的近似處理法(穩(wěn)態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法)。

6.界面現(xiàn)象與膠體化學

彎曲液面的附加壓力與Laplace方程;Kevin方程;潤濕與鋪展現(xiàn)象及楊氏方程;化學吸附與物理吸附;Langmuir吸附等溫式,Gibbs吸附等溫式。

了解膠體的光學性質、動力性質及電學性質;掌握膠團結構的表示，電解質對溶膠的聚沉作用;了解乳狀液的穩(wěn)定與破壞。