Ⅰ.考察目標(biāo)

本《普通化學(xué)》考試大綱適用于暨南大學(xué)應(yīng)用化學(xué)專(zhuān)業(yè)的碩士研究生入學(xué)考試。普通化學(xué)是一門(mén)化學(xué)基礎(chǔ)課，主要內(nèi)容有物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)、水溶液化學(xué)原理、元素及其性質(zhì)等內(nèi)容。要求考生系統(tǒng)地理解及掌握各種基本概念、基本理論，并具有綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

Ⅱ.考試形式和試卷結(jié)構(gòu)

一、試卷滿(mǎn)分及考試時(shí)間

本試卷滿(mǎn)分為150分，答題時(shí)間為180分鐘

二、答題方式

答題方式為閉卷、筆試

三、試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)

化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)：15~25分

化學(xué)平衡常數(shù)：10~20分

化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)：10~20分

酸堿平衡及沉淀平衡：20~30分

電化學(xué)基礎(chǔ)：15~25分

配位平衡：10~20分

原子結(jié)構(gòu)與元素周期律：10~20分

分子結(jié)構(gòu)：15~25分

配合物：10~20分

元素及化合物：10~20分

四、試卷題型結(jié)構(gòu)

選擇題：40-60分

填空題：20-30

解釋回答問(wèn)題：30-40分

計(jì)算題：30-50分

Ⅲ.考察范圍

1.化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

掌握熱力學(xué)基本概念及重要狀態(tài)函數(shù)，熟練運(yùn)用生成焓、標(biāo)準(zhǔn)熵、生成能計(jì)算反應(yīng)的焓變、熵變、自由能變，掌握吉布斯－亥姆霍茲方程，蓋斯定律。

2.化學(xué)平衡常數(shù)

掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ與△rGmθ的關(guān)系。掌握濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。

3.化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)

理解過(guò)渡態(tài)理論，掌握濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及相關(guān)計(jì)算，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及相關(guān)計(jì)算，催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

4.酸堿平衡及沉淀平衡

理解酸堿的質(zhì)子理論，掌握一元弱酸(堿)、多元弱酸(堿)氫（氫氧根）離子濃度的計(jì)算，理解酸堿平衡中的同離子效應(yīng)，掌握緩沖溶液相關(guān)理論及計(jì)算；理解沉淀溶解平衡中溶度積和溶解度的關(guān)系，理解沉淀溶解平衡中的同離子效應(yīng)，掌握溶度積規(guī)則并熟練運(yùn)用于沉淀溶解平衡中的相關(guān)計(jì)算。

5.電化學(xué)基礎(chǔ)

掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，原電池及其符號(hào)書(shū)寫(xiě)，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的意義及應(yīng)用，熟練運(yùn)用能斯特方程及元素電勢(shì)圖進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，熟悉電動(dòng)勢(shì)與自由能、氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的換算。

6.配位平衡

掌握與配位平衡相關(guān)的計(jì)算。

7.原子結(jié)構(gòu)與元素周期系

了解波函數(shù)的空間圖象，掌握四個(gè)量子數(shù)，原子核外電子排布，了解元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。

8.分子結(jié)構(gòu)

掌握共價(jià)鍵的本質(zhì)、原理和特點(diǎn)，理解并熟練掌握雜化軌道理論、分子軌道理論、分子間力的特征及類(lèi)型，了解價(jià)層電子對(duì)互斥理論。

9.配合物

掌握配合物的基本概念和命名，熟練運(yùn)用配位化合物的結(jié)構(gòu)理論（價(jià)鍵理論）解釋常見(jiàn)配合物的形成、空間構(gòu)型、磁性和穩(wěn)定性等性質(zhì)。

10.元素化學(xué)

了解元素及其化合物的性質(zhì)及其周期性變化規(guī)律，重點(diǎn)掌握鹵族元素、氧族元素、氮族元素、過(guò)渡金屬元素的一些重要化合物及其性質(zhì)，并能解釋一些性質(zhì)的變化規(guī)律。

Ⅳ.試題示例

一、選擇題

1.0.045mol•dm-3KNO2溶液的pH=8.0，則HNO2的Ka是…………………（）

(A)4.510-2

(B)4.510-10

(C)4.510-8

(D)4.510-4

二、填空：

1.Cu┃CuSO4(aq)和Zn┃ZnSO4(aq)用鹽橋連接構(gòu)成原電池。電池的正極是，負(fù)極是______________。在CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，這時(shí)電動(dòng)勢(shì)_________（增大，不變，減小）。

三、計(jì)算題（10分）

1.將0.20mol•L1的MgCl2溶液5ml與0.10mol•L1的氨水等體積混合時(shí)，有無(wú)Mg(OH)2沉淀生成？(Kb[NH3]=1.8105，Ksp[Mg(OH)2]=1.81011)

四、問(wèn)答題（10分）：

1．寫(xiě)出O2的分子軌道排布式，鍵級(jí)是多少？是否有磁性？

Ⅳ.參考書(shū)推薦

《無(wú)機(jī)化學(xué)（第四版）》，天津大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)教研室編，楊宏孝等修訂