Ⅰ.考試內(nèi)容及要求

總要求：

1．初步掌握元素周期律，化學(xué)熱力學(xué)。近代熱力學(xué)。近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)，化學(xué)平衡以及基礎(chǔ)電化學(xué)等基本原理。

2．利用無(wú)機(jī)化學(xué)原理去掌握有關(guān)無(wú)機(jī)化學(xué)中元素和化合物的基本知識(shí)，并具有對(duì)一般無(wú)機(jī)化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行理論分析和計(jì)算的能力。

第1章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期系

（一）考核知識(shí)點(diǎn)：

1．分子，原子，元素， 摩爾（國(guó)際單位制和我國(guó)法定計(jì)量單位的基本內(nèi)容），相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量等基本概念；

2．理想氣體定律；

3．核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)、量子化、描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方法；

4．原子軌道、電子云的涵義及四個(gè)量子數(shù)的物理意義；

5．原子核外電子排布和元素周期表；

6．元素電離勢(shì)、電負(fù)性和原子結(jié)構(gòu)。

（二）考核要求：

1．掌握理想氣體分子狀態(tài)方程式，氣體擴(kuò)散定律，混合氣體的分壓定律和分體積定律，熟練有關(guān)計(jì)算；

2．了解描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方法，明確原子軌道與電子云的涵義，初步了解徑向分布與角分布的意義及其與電子云形狀的區(qū)別和聯(lián)系；

3．掌握四個(gè)量子數(shù)的物理意義及其相互聯(lián)系；

4．了解屏蔽效應(yīng)、鉆穿效應(yīng)對(duì)原子軌道能量的影響，掌握多電子原子的能級(jí)高低順序與核外電子分布的原則，熟練寫(xiě)出常見(jiàn)元素原子的核外電子的分布式；

5．熟練掌握原子電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表間的內(nèi)在聯(lián)系及其應(yīng)用；

6．熟練掌握原子半徑、電離勢(shì)、電子親和勢(shì)、電負(fù)性的涵義及其周期性變化規(guī)律。

第2章 分子結(jié)構(gòu)

（一）考核知識(shí)點(diǎn)：

１．化學(xué)鍵參數(shù)和分子的性質(zhì)；

２．離子鍵的形成條件、過(guò)程與特性；

３．共價(jià)鍵的形成條件、過(guò)程與特性；

４． 分子軌道理論簡(jiǎn)介；

5． 分子間作用力和氫鍵。

（二）考核要求：

1．掌握共價(jià)鍵的形成條件，過(guò)程與特性，明確σ鍵與π鍵的區(qū)別；了解鍵的離解能、鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角及鍵的極性的涵義；

2．了解原子軌道雜化的涵 義，掌握雜化軌道的幾種主要類(lèi)型及其對(duì)分子幾何構(gòu)型的影響；

3．掌握價(jià)層電子對(duì)互斥理論的基本內(nèi)容及其用；

4．明確分子的磁性及極性與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；

5．掌握分子間作用力形成及分子間力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；

6．掌握形成氫鍵的條件及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。

第3章 晶體結(jié)構(gòu)

（一）考核知識(shí)點(diǎn)：

1．離子半徑；

2．晶體的特征，離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體、混合型晶體質(zhì)點(diǎn)間作用力。

3．離子極化

（二）考核要求：

1．明確各種類(lèi)型晶體質(zhì)點(diǎn)間作用力的區(qū)別及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；

2．掌握離子極化、極化力與變形性的概念，了解其影響因素與初步應(yīng)用。

第4章 配位化合物

（一）考核知識(shí)點(diǎn)：

1．配合物的形成及性質(zhì)變化；

2．配合物的特征、組成、定義、分類(lèi)與命名；

3．配合物價(jià)鍵理論的要點(diǎn)及局限性；

4．配合物順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象；

（二）考核要求：

1．掌握配合物的涵義，組成。

2．掌握配合物價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)及對(duì)配合物磁性，配位數(shù)，空間構(gòu)型和穩(wěn)定性的解釋。

3．了解晶體場(chǎng)理論的基本要點(diǎn)和應(yīng)用。

第5章 化學(xué)熱力學(xué)初步

（一）考核知識(shí)點(diǎn)：

1．熱力學(xué)概論；

2．熱力學(xué)第一定律表述及其數(shù)學(xué)表達(dá)式，熱化學(xué)及其反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算；

3．化學(xué)反應(yīng)的方向判據(jù)；

4．吉布斯-亥姆霍茲公式的初步應(yīng)用；

5．溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。

（二）考核要求：

1．理解焓和焓變的概念。吉布斯自由能和熵及它們的變化的初步概念。初步學(xué)會(huì)用吉布斯自由能變化去判斷化學(xué)反應(yīng)的方向；

2．會(huì)運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。會(huì)從函數(shù)表中查（△fHo、△fGo和So ），并會(huì)用于計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)的焓變化、吉布斯自由能變化和熵變化；

3．理解化學(xué)反應(yīng)等溫式的含義，會(huì)用其求算△rGmo和Ko；

4．根據(jù)吉布斯-亥姆霍茲公式理解△H、△G、△S的關(guān)系，會(huì)用于分析溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的影響。

第6章 化學(xué)平衡

（一）考核知識(shí)點(diǎn)

1. 化學(xué)平衡的條件、概念、平衡常數(shù);

2. 外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響.

（二）考核要求:

1．掌握化學(xué)平衡的概念，平衡常數(shù)的物理意義，有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算與應(yīng)用；

2．熟悉有關(guān)平衡移動(dòng)原理。

第7章 化學(xué)反應(yīng)速率

（一）考核知識(shí)點(diǎn)

1．化學(xué)反應(yīng)速率；

2．濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（二）考核要求:

1．了解化學(xué)反應(yīng)速率、基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)的概念；

2．掌握濃度、溫度及催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響；

3．初步了解活化能的概念及其與反應(yīng)速率的關(guān)系。

第8章溶液

（一）考核知識(shí)點(diǎn)

1．溶液的濃度和溶解度；

2．非電解質(zhì)稀溶液通性（溶液的蒸氣壓下降，溶液的凝固點(diǎn)下降，溶液的沸點(diǎn)上升，溶液的滲透壓）；

3．稀溶液的依數(shù)性；

4．電解質(zhì)溶液。

（二）考核要求:

1．掌握溶液濃度的各種表示方法；

2．初步了解強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論;了解離子氛、離子強(qiáng)度、活度、活度系數(shù)等概念；

3．了解溶解度原理及分配定律；

4．理解非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用；

5．熟悉溶膠的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、穩(wěn)定性及聚沉作用；

6．了解高分子溶液的定義及性質(zhì)。

第9章 酸堿平衡

（一）考核知識(shí)點(diǎn)

1．酸堿理論；

2．水的離子積和pH；

3．酸堿溶液中的電離平衡；

4．水溶液化學(xué)平衡的計(jì)算（一元弱酸，一元弱堿，多元酸，多元堿，酸堿兩性物質(zhì)，同離子效應(yīng)）；

5．緩沖溶液。

（二）考核要求:

1．了解酸堿理論的發(fā)展概況，掌握酸堿質(zhì)子理論的基本要點(diǎn)；

2．掌握溶液酸度的概念和pH的意義，熟悉pH與氫離子濃度的互換，了解拉平效應(yīng)和區(qū)分效應(yīng)；*

3．掌握酸堿的電離常數(shù)，掌握同離子效應(yīng)及有關(guān)離子濃度的計(jì)算，了解鹽效應(yīng)；*

4．了解緩沖溶液的組成；緩沖作用原理；緩沖溶液的性質(zhì)；掌握緩沖溶液pH值的計(jì)算；

5．了解酸堿理論發(fā)展的概況。

第10章 沉淀平衡

（一）考核知識(shí)點(diǎn)

1．濃度積常數(shù)，溶液度原理，溶度積與溶解度，同離子效應(yīng)；

2．沉淀與溶解：金屬氫氧化物沉淀的生成-溶解，難溶硫化物沉淀與溶解，沉淀轉(zhuǎn)化。

（二）考核要求:

1．掌握Ksp的意義及溶度積規(guī)則；

2．了解沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化。

3．熟悉有關(guān)Ksp的計(jì)算

第11章 氧化還原反應(yīng)

（一）考核知識(shí)點(diǎn)：

1．氧化還原的基本概念，氧化還原反應(yīng)和電極電勢(shì)；

2．標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)、影響電極電勢(shì)的因素；

3．化學(xué)電源與電解簡(jiǎn)介。

（二）考核要求：

1．掌握電極電勢(shì)的概念及標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的應(yīng)用；

2．掌握應(yīng)用能斯特方程和有關(guān)的計(jì)算。

第12章配位平衡

（一）考核知識(shí)點(diǎn)：

1．配合物的穩(wěn)定常數(shù)；

2．影響配合物在溶液中的穩(wěn)定性的因素。

（二）考核要求：

1．理解配位離解平衡的意義及有關(guān)計(jì)算；

2．了解影響配位化合物穩(wěn)定性的因素。

第13章 氫和稀有氣體

（一）考核知識(shí)點(diǎn)：

1．氫的存在和物理性質(zhì)；氫的化學(xué)性質(zhì)和氫化物；

2．稀有氣體。

（二）考核要求：

1．掌握氫的物理和化學(xué)性質(zhì)；

2．一般了解稀有氣體的單質(zhì)的性質(zhì)、用途和從空氣中分離它們的方法；

3．了解稀有氣體化合物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)。

第14章 鹵素

（一）考核知識(shí)點(diǎn)：

1．鹵素元素通性；

2．鹵素單質(zhì)及其主要化合物鹵化氫和氫鹵酸、鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物、鹵素的含氧化合物的重要性質(zhì)；

3．?dāng)M鹵素的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和用途。

（二）考核要求：

１．掌握鹵素單質(zhì)及其主要化合物的重要性質(zhì)、用途與制備方法；

２．掌握應(yīng)用元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步理論分析歸納鹵素單質(zhì)及其主要化合物的共性，變化規(guī)律和氟的特殊性；

３．熟練應(yīng)用元素電勢(shì)圖分析鹵素及其主要化合物的氧化還原性能。

第15章 氧族元素

（一）考核知識(shí)點(diǎn)：

1．氧族元素的通性；

2．氧、臭氧、氧化物及過(guò)氧化氫的制備、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途；

3．硫，硫的氫化物、硫的氧化物、含氧酸及其鹽的制備、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途；。

4．硒和碲。

（二）考核要求：

1．掌握 氧、臭氧、氧化物及過(guò)氧化氫的制備、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途；

2．掌握硫，硫的氫化物、硫的氧化物、含氧酸及其鹽的制備、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途；

3．初步了解硒、碲化合物的一般性質(zhì)。

第16章 氮磷砷

（一）考核知識(shí)點(diǎn)：

1．氮族元素的通性；

2．氮和氮的氫化物、氧化物、含氧酸及其鹽的制備、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途；

3．磷及其重要化合物（氫化物、鹵化物、氧化物、磷酸等）的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途；

4．砷。

（二）考核要求：

1．掌握氮和氮的氫化物、氧化物、含氧酸及其鹽的制備、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途；

2．掌握磷及其重要化合物（氫化物、鹵化物、氧化物、磷酸等）的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途；

3．砷單質(zhì)及化合物的性質(zhì)遞變規(guī)律。

第17章 碳硅硼

（一）考核知識(shí)點(diǎn)：

1．碳、硅、硼三種元素單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及相應(yīng)的結(jié)構(gòu)特征；

2．碳硅硼的氫化物、鹵化物以及碳化物、硅化物、硼化物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特征；

3．含氧酸的氧化還原性和酸性強(qiáng)度的影響因素和規(guī)律。

（二）考核要求：

1．掌握碳、硅、硼三種元素及其單質(zhì)的共性、特性以及相應(yīng)的結(jié)構(gòu)特征；

2．掌握碳硅硼的含氧化合物（氧化物、含氧酸及鹽）的基本性質(zhì)、結(jié)構(gòu)特征，了解天然硅酸鹽組成的復(fù)雜性和基本結(jié)構(gòu)類(lèi)型；

3．掌握碳硅硼的氫化物、鹵化物以及碳化物、硅化物、硼化物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特征。

第18章 非金屬元素小結(jié)

（一）考核知識(shí)點(diǎn)：

1．分子型氫化物的熱穩(wěn)定性、還原性、水溶液酸堿笥和無(wú)氧酸的強(qiáng)度；

2．最高氧化態(tài)氫氧化物的酸堿性，含氧酸的強(qiáng)度；

3．非金屬含氧酸的溶解性、水解性、熱穩(wěn)定性及其鹽的氧化還原性。

（二）考核要求：

1．理解非金屬元素的單質(zhì)、分子型氫化物、無(wú)氧酸、含氧酸和含氧酸鹽的重要性質(zhì)和遞變規(guī)律。

第19章 s區(qū)金屬（堿金屬堿土金屬）

（一）考核知識(shí)點(diǎn)：

1．堿金屬與堿土金屬通性；

2．堿金屬與堿土金屬單質(zhì)及其化合物；

3．對(duì)角線(xiàn)規(guī)則。

（二）考核要求：

1．掌握IA、IIA的單質(zhì)，不同類(lèi)型氧化物，氫氧化物及主要鹽類(lèi)的性質(zhì)用途及制備；

2．掌握應(yīng)用元素周期律，物質(zhì)結(jié)構(gòu)及電勢(shì)圖等基礎(chǔ)理論。分析比較IA、IIA金屬單質(zhì)與化合物的相似性及差異；

3．初步掌握對(duì)角線(xiàn)規(guī)則及其應(yīng)用。

第20章 p區(qū)金屬

（一）考核知識(shí)點(diǎn)：

1．Al、Sn、Pb、Sb、Bi的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)；

2．P區(qū)金屬6S2電子的穩(wěn)定性。

（二）考核要求：

1．掌握Al、Sn、Pb、Sb、Bi的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，了解其用途；

2．了解鍺分族單質(zhì)及化合物的性質(zhì)變化規(guī)律；

第21章 ds區(qū)金屬

（一）考核知識(shí)點(diǎn)：

1．銅族元素的通性；

2．銅族元素在自然界的存在及冶煉；

3．銅元素的重要化合物性質(zhì)及Cu(I)與Cu(II)的相互轉(zhuǎn)化。金、銀的重要化合物，配合物；

4．鋅族元素通性；

5．鋅族單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途，Hg(I)和Hg(II)之間的相互轉(zhuǎn)化。

（二）考核要求：

1．掌握銅、鋅、銀、汞的冶煉，性質(zhì)和用途；

2．掌握銅、銀、鋅、汞氧化物，氫氧化物及主要鹽類(lèi)的性質(zhì)和用途；。

3．掌握Cu(I)與Cu(II)、Hg(I)和Hg(II)之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

第22章 過(guò)渡元素（一）

（一）考核知識(shí)點(diǎn)：

1．過(guò)渡元素概述；

2．過(guò)渡元素鈦、釩、鉻、鉬、鎢、錳的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，用途；

3．晶體場(chǎng)理論的基本要點(diǎn)及其應(yīng)用；

4．鐵系元素通性；

5．鐵系元素單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和用途；

6．鉑系元素。

（二）考核要求：

1．掌握過(guò)渡元素的價(jià)電子層構(gòu)型的特點(diǎn)及其過(guò)渡元素通性的關(guān)系；

2．掌握過(guò)渡元素鈦、釩、鉻、錳的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，用途；

3．掌握鐵、鈷、鎳單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)結(jié)構(gòu)和用途；

4．一般了解鉑系元素的性質(zhì)，化合物和用途。

第23章 鑭系元素和錒系元素

（一）考核知識(shí)點(diǎn)：

1．鑭系元素、錒系元素的通性；

2．、鑭系和錒系元素 的化合物的性質(zhì)及用途。

（二）考核要求：

1．掌握鑭系和錒系元素原子的電子層結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系；

2．掌握鑭系收縮的定義、實(shí)質(zhì)及影響。

Ⅱ 考試形式及試卷結(jié)構(gòu)

5．考試形式為閉卷、筆試，試卷滿(mǎn)分為100分，考試時(shí)間為120分鐘。

6．試卷內(nèi)容比例：第1章～第4章約占40％，第5章～第12章約占30％，第13章～第23章約占30％。

7．試卷題型比例：?jiǎn)雾?xiàng)選擇題20~30%；填表及填空題：20~40%；計(jì)算題10~30％，綜合題20~30％。

8．試題難易比例：易、中、難分別約為30％、50％、20％。

Ⅲ 參考書(shū)目

1．北京師范大學(xué)等校合編《無(wú)機(jī)化學(xué)》（上下冊(cè)，第三版），北京，高等教育出版社。

Ⅳ 題型示例

一、選擇題

1.對(duì)于原子中的電子,下面哪些量子數(shù)組是容許的?( )

A. n=3,l=1,m=2 B. n=2, l =2,m=-1

C. n=6, l =0,m=0 D. n=4, l =-2,m=1

2． 含有下列離子的溶液，與Na2S溶液反應(yīng)不生成黑色沉淀的一組是（ ）

(A) Fe2+，Bi3+ (B) Fe3+，Cu2+ (C) Cd2+，Zn2+ (D) Mn2+，Pb2+

二、填表題

三、填空題

1．將Ni + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+ 氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)為一個(gè)原電池。則電池的負(fù)極反應(yīng)為 ， 正極反應(yīng)為 ，原電池符號(hào)為 _。則原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì) 為 。已知 (Ni2+ / Ni) = -0.25 V， (Ag+ / Ag) = 0.80 V。

2． PCl5(g)分解反應(yīng)，在473 K達(dá)平衡時(shí)有48.5 % 分解，在573 K達(dá)平衡時(shí)有97 % 分解， 此反應(yīng)的 ____________0。(填>、<或 = )

四、寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式

1.PCl5 + H2O

2. MnO4- + NO2- + H+

五、推斷題

某金屬鹽溶液，(1) 加入Na2CO3溶液后，生成灰綠色沉淀；(2) 再加入適量Na2O2，并加熱，得黃色溶液；(3) 冷卻，并酸化黃色溶液，得橙色溶液；(4)再加入H2O2溶液呈藍(lán)色；(5) 這藍(lán)色化合物在水中不穩(wěn)定，而在乙醚中較穩(wěn)定。問(wèn)這金屬離子是什么? 寫(xiě)出各步反應(yīng)方程式。

六、計(jì)算題

1．在10mL MnCl2溶液加入10mL含NH4Cl的 氨水溶液，計(jì)算含多少克NH4Cl才不至生成Mn(OH)2沉淀？（ ；Kb(NH3)=1.77×10-5）

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