一、考試科目基本要求及適用范圍概述

本《普通化學（甲）》考試大綱適用于報考中國科學院大學化學、化工類專業(yè)的碩士研究生入學考試。普通化學對化學作一概括的闡述和研討，是化學、化工類專業(yè)的基礎理論課程。普通化學主要介紹化學的基本概念和方法，主要內(nèi)容有：氣體和液體的基本定律、化學熱力學和化學反應方向、化學平衡、化學動力學和反應速率方程、原子結構和量子論的若干推論、分子結構和理論、晶體結構、配位化合物和元素化學。要求考生了解各種基本概念，理解、掌握各種基本理論和應用，并具有綜合運用所學知識分析問題和解決問題的能力。

二、考試形式和試卷結構

考試形式為閉卷筆試，考試時間為180分鐘，總分150分；題型包括判斷、選擇、填空、問答、計算。

三、考試內(nèi)容

（一）氣體

1. 理想氣體狀態(tài)方程

2. 氣體化合體積定律和Avogadro假說

3. 氣體分壓定律

4. 氣體擴散定律

5. 氣體分子運動論

6. 分子的速度分布和能量分布

7．實際氣體和Van der Waals方程

(二) 相變•液態(tài)

1．氣體的液化•臨界現(xiàn)象

2．液體的蒸發(fā)•蒸氣壓

3．液體的凝固•固體的熔化

4．水的相圖

5．液體和液晶

(三)溶液

1．溶液的濃度

2．溶解度

3．非水電解質稀溶液的依數(shù)性

4．電解質溶液的依數(shù)性與導電性

5．膠體溶液

(四)化學熱力學

1. 反應熱的測量

2. 化學熱力學基本概念：焓與焓變

3. 熱化學方程式

4. 熱化學定律

5. 生成焓

6．鍵焓

7．熵

8．Gibbs自由能

9．Gibbs－Helmholtz方程的應用

(五)化學平衡

1．平衡常數(shù)

2．平衡常數(shù)與Gibbs自由能變

3．多重平衡

4．化學平衡的移動

(六) 化學反應速率

1.反應速率的表示

2. 濃度與反應速率

3.反應級數(shù)

4. 溫度和催化劑對反應速率的影響

5. 反應機理

6. 催化

(七) 酸堿平衡

1. 酸堿質子理論

2．水的自耦電離平衡

3. 弱酸弱堿的電離平衡常數(shù)

4. 酸堿電離平衡的移動

5. 緩沖溶液

5. 酸堿中和反應

(八)沉淀溶解平衡

1．溶度積

2．沉淀的生成

3．沉淀的溶解

4．沉淀的轉化

5．分步沉淀

(九) 氧化還原•電化學

1. 氧化還原反應的基本概念

2. 電動勢和電極電勢

3. 標準電極電勢和氧化還原平衡

4. 電極電勢的間接計算

5. Nernst方程

6．由電勢測定求Ksp或pH

7．分解電勢和超電勢

（十）原子結構

1. 核原子模型的建立

2. 氫原子光譜和Bohr氫原子結構理論

3.氫原子結構的量子力學模型

4. 多電子原子結構和周期律

（十一）化學鍵與分子結構

1. 離子鍵理論

2.經(jīng)典Lewis學說

3．價鍵理論

4．分子軌道理論

5．價層電子對互斥理論

6．分子的極性

7金屬鍵理論

8． 分子間作用力和氫鍵

(十二)晶體與晶體結構

1．晶體的特征

2．晶體結構的周期性

3．等徑圓球的堆積

4．晶體的基本類型及其結構

5．化學鍵鍵型和晶體構型的變異

6．晶體的缺陷•非晶體

（十三）配位化合物

1. 配位化合物的基本概念、組成、類型、命名

2.配位化合物的異構現(xiàn)象

3．配位化合物的化學鍵理論

4．配合物的價鍵理論

5．晶體場理論

6．配位平衡及其平衡常數(shù)

7．配位平衡的移動

8．配位化合物的應用

（十四）元素化學

1. s區(qū)和p區(qū)元素

2 d區(qū)和f區(qū)元素

3元素在自然界的豐度

4．無機物的制備

四、考試要求

（一）氣體

明確該部分基本概念，掌握理想氣體狀態(tài)方程、混合氣體分壓定律、實際氣體和范德華方程的意義及寫法。熟練應用理想氣體狀態(tài)方程和范德華方程進行計算。

（二）相變•液態(tài)

明確相、組分數(shù)和自由度的概念，理解相律并掌握其簡單應用。

（三）溶液

明確溶液的濃度，熟練掌握和應用各種常用的濃度表示方法；了解溶液的依數(shù)性定律。

(四) 化學熱力學

理解體系、環(huán)境、狀態(tài)函數(shù)、熱、功、焓的概念。理解能量守恒定律、蓋斯定律、反應熱、焓變、生成焓、標準生成焓的含義。掌握熱化學方程式的意義及寫法，熟練應用蓋斯定律進行計算，熟練掌握從標準生成焓計算反應熱。如體系、環(huán)境、功、熱、變化過程等。掌握熱力學第一定律和內(nèi)能的概念。熟知功和熱正負號的取號慣例。明確準靜態(tài)過程與可逆過程的意義。掌握U及H都是狀態(tài)函數(shù)以及狀態(tài)函數(shù)的特性。熟練應用熱力學第一定律計算理想氣體在等溫、等壓、絕熱等過程中的U、H、Q和W。熟練掌握反應的自發(fā)性，反應方向的判斷。

（五）化學平衡

掌握平衡常數(shù)的物理意義、表示式及其應用；熟練掌握Gibbs自由能變的計算；理解和掌握溫度、濃度對化學平衡的影響。

(六) 化學反應速率

掌握等容反應速率的表示方法及其基元反應、反應級數(shù)、速率常數(shù)等概念。對于由簡單級數(shù)的一級反應，要掌握其微分速率公式的各種特征并能夠由實驗數(shù)據(jù)確定簡單反應的級數(shù)。明確溫度、催化劑對反應速率的影響，了解催化反應的特點，明確催化作用的基本原理和常見的催化反應的類型。能利用基元反應的速率定律進行計算。

(七) 酸堿平衡

掌握相關基本概念。明確酸堿理論的內(nèi)容并能夠熟練運用，掌握并可熟練計算弱酸弱堿的電離平衡常數(shù)，熟練掌握酸堿平衡的移動及應用，明確緩沖溶液的概念、配制及應用，掌握酸堿反應，能夠熟練運用。

（八）沉淀溶解平衡

熟練掌握沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)并會計算；根據(jù)溶液中離子濃度乘積與溶度積的關系，可以判斷沉淀的生成和溶解。理解鹽效應。

(九) 氧化還原•電化學

明確相關基本概念，如：氧化、還原， 氧化劑、還原劑、電極電勢等。掌握氧化還原方程式的配平。掌握原電池的組成、表示及工作原理，原電池的電動勢和△G的關系。熟悉標準電極電勢及其應用、影響電極電勢的因素，能斯特方程及計算。對于所給的電池能熟練、正確地寫出電極反應和電池反應并能計算其電動勢。熟悉元素電勢圖和PH圖。掌握電解基本原理，分解電壓和超電勢，電解產(chǎn)物，電解的應用了解水的污染及處理。

（十）原子結構

了解經(jīng)典核原子結構模型的建立。深刻理解氫原子結構、氫原子光譜和Bohr氫原子結構理論。明確微觀粒子的運動特性、波函數(shù)、電子云的概念。掌握多電子原子結構和周期律，理解多電子原子軌道能級的高低，掌握核外電子分布規(guī)律以及核外電子分布與周期系的關系，掌握原子半徑、電離能、電子親合能、電負性的概念及在周期表的變化規(guī)律，并能夠運用它們分析問題。

（十一）化學鍵與分子結構

明確化學鍵、分子間作用力和氫鍵等基本概念，能夠運用相關理論解釋現(xiàn)象和問題。掌握經(jīng)典Lewis八隅體假說、價鍵理論和分子軌道理論。了解分子的極性、金屬鍵理論。

（十二）晶體與晶體結構

了解晶體結構的基本類型、晶體結構的周期性、晶格、晶胞、晶系、晶格型式和等徑球的堆積模型，掌握不同晶體類型的特點以及對物質性質的影響。

（十三）配位化合物

明確配位化合物的基本概念，掌握配位化合物的價鍵理論及配位平衡，初步了解晶體場理論。

（十四）元素化學導論

掌握元素化學的基本概念。理解s、p、d、f區(qū)的劃分，掌握四個區(qū)中的典型元素及其性質。能夠設計簡單化合物的合成路線。

主要參考書目：

1．華彤文、陳景祖等編《普通化學原理》第三版，北京大學出版社，2005年。

2．浙江大學普通化學教研組編《普通化學》第五版，高等教育出版社，2003年。

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