2018年碩士研究生招生考試大綱

003 化學(xué)化工學(xué)院

目 錄

初試考試大綱 1

619 分析化學(xué) 1

815 物理化學(xué)A 8

971 化工原理 11

復(fù)試考試大綱 14

無(wú)機(jī)化學(xué) 14

有機(jī)化學(xué) 16

物理化學(xué) 21

初試考試大綱

619 分析化學(xué)

一、考試性質(zhì)

全國(guó)碩士研究生入學(xué)考試是為高等學(xué)校招收碩士研究生而設(shè)置的。其中，分析化學(xué)是化學(xué)專業(yè)、分析專業(yè)與海洋化學(xué)專業(yè)的專業(yè)基礎(chǔ)課程，屬我校命題的考試。它的評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)是高等學(xué)校優(yōu)秀畢業(yè)生能達(dá)到及格或及格以上水平，以保證錄取者具有較扎實(shí)的分析化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)。

考試對(duì)象為報(bào)考中國(guó)海洋大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試的準(zhǔn)考考生。

二、考察目標(biāo)

分析化學(xué)可分為定量分析化學(xué)和儀器分析兩部分。要求考生了解分析化學(xué)在科研及生產(chǎn)實(shí)際中的重要意義;能系統(tǒng)理解分析化學(xué)的基本概念和基本原理，提高定量處理水溶液中離子平衡關(guān)系的能力，準(zhǔn)確樹(shù)立“量”的概念;掌握常用儀器分析方法的基本原理、儀器構(gòu)造和分析應(yīng)用;能夠根據(jù)具體問(wèn)題選擇合適的儀器分析方法。正確掌握分析化學(xué)的基本操作，并初步具有解決某些實(shí)際分析化學(xué)問(wèn)題的能力。

三、考試形式

本考試為閉卷考試，滿分為150分，考試時(shí)間為180分鐘。

試卷結(jié)構(gòu)：選擇20-30%，填空20-30%，簡(jiǎn)答20-30%，計(jì)算20-30%。

四、考試內(nèi)容

《分析化學(xué)》部分：(40%)

第一章 概論

1. 分析化學(xué)的定義、任務(wù)、作用和分析方法的分類;分析化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史和現(xiàn)代分析化學(xué)學(xué)科發(fā)展趨勢(shì)及特點(diǎn);

2. 定量分析過(guò)程和分析方法;

3. 滴定分析的方法;滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方式及分類;基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液;

4. 掌握滴定分析的基本計(jì)算，濃度換算。

第二章 分析試樣的采集與制備

1. 定量分析的基本過(guò)程及各步操作的主要目標(biāo);

2. 試樣采集、制備、分解及預(yù)處理的基本操作。

第三章 分析化學(xué)中的誤差與數(shù)據(jù)處理

1. 總體和樣本的統(tǒng)計(jì)學(xué)計(jì)算;

2. 隨機(jī)誤差的正態(tài)分布的特點(diǎn)及區(qū)間概率的概念;

3. t分布曲線，置信度和平均值的置信區(qū)間;顯著性檢驗(yàn)：t檢驗(yàn)和F檢驗(yàn);異常值的取舍方法;

4. 系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差的傳遞計(jì)算;

5. 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法。

第五章 酸堿滴定法

1. 活度的概念及計(jì)算，酸堿質(zhì)子理論;

2. 酸堿的離解平衡，酸堿水溶液酸度、質(zhì)子平衡方程;

3. 酸堿平衡體系中各型體的分布分?jǐn)?shù)的計(jì)算和用質(zhì)子理論即PBE方程式處理酸堿平衡的基本方法;

4. 酸堿平衡中溶液酸堿度的計(jì)算方法，包括強(qiáng)酸(堿)溶液、一元和多元弱酸(堿);酸混合溶液;兩性物質(zhì)溶液;酸堿緩沖溶液的pH計(jì)算;

5. 緩沖溶液的作用原理及種類，緩沖容量的計(jì)算;有效緩沖范圍;幾種常用的緩沖溶液的配制和應(yīng)用;

6. 指示劑的變色原理及選擇原則;常用指示劑的變色范圍及終點(diǎn)變化情況;

7. 酸堿滴定過(guò)程中氫離子濃度的變化規(guī)律，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、滴定突躍、滴定終點(diǎn)的含義、指示劑的選擇;酸堿直接準(zhǔn)確滴定、多元酸分步滴定的判別式;酸堿滴定中二氧化碳的影響;酸堿滴定的終點(diǎn)誤差;

8. 酸堿滴定分析結(jié)果的計(jì)算及酸堿滴定法的應(yīng)用。

第六章 絡(luò)合滴定法

1. 分析化學(xué)中的絡(luò)合物：簡(jiǎn)單絡(luò)合物與螯合物;EDTA及其絡(luò)合物;絡(luò)合物溶液中的離解平衡。絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)：絡(luò)合物的逐級(jí)平衡常數(shù)和積累穩(wěn)定常數(shù);溶液中各級(jí)絡(luò)合物的分布;平均配位數(shù);

2. 絡(luò)合平衡中的副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)的計(jì)算;

3. 絡(luò)合滴定基本原理：滴定曲線討論;化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pM計(jì)算;影響滴定突躍大小的因素;終點(diǎn)誤差;準(zhǔn)確滴定與分步滴定判別式;金屬離子指示劑的作用原理及選擇原則;常用的指示劑;指示劑的封閉與僵化;

4. 絡(luò)合滴定中的酸度控制：?jiǎn)我浑x子滴定的適宜酸度范圍;分別滴定的酸度控制;

5. 提高絡(luò)合滴定的選擇性的方法;選擇滴定的可能性;酸度控制;掩蔽與解蔽;絡(luò)合滴定終點(diǎn)誤差的計(jì)算;

6. 掌握絡(luò)合滴定的方式及其應(yīng)用和結(jié)果的計(jì)算;EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定。

第七章 氧化還原滴定法

1. 氧化還原平衡：能斯特方程;氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù);條件電位;氧化還原反應(yīng)的方向、次序和程度;氧化還原反應(yīng)的速度及其影響因素;催化反應(yīng)和誘導(dǎo)反應(yīng);

2. 氧化還原滴定法的基本原理：可逆對(duì)稱氧化還原滴定曲線;不可逆體系的滴定曲線;等當(dāng)點(diǎn)電位的計(jì)算;氧化還原滴定指示劑;氧化還原滴定結(jié)果的計(jì)算：用物質(zhì)的量的關(guān)系處理比較復(fù)雜的氧化還原測(cè)定的計(jì)算問(wèn)題，包括多組分體系和有機(jī)物的測(cè)定計(jì)算;終點(diǎn)誤差;

3. 氧化還原常用的預(yù)處理方法;

4. 氧化還原滴定法的應(yīng)用：高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法、溴酸鉀法和鈰量法的原理和應(yīng)用;不同氧化還原滴定法標(biāo)準(zhǔn)溶液在配制、標(biāo)定及滴定過(guò)程中應(yīng)注意的問(wèn)題。

第八/九章 重量分析法與沉淀滴定法

1. 重量分析的基本概念;沉淀的溶解度的計(jì)算及影響沉淀溶解度的因素;

2. 沉淀滴定法：莫爾法，佛爾哈德法和法揚(yáng)司法;各種方法的基本原理、滴定條件、指示劑及其應(yīng)用;

3. 沉淀的類型、形成過(guò)程及影響沉淀純度的因素;沉淀?xiàng)l件的選擇;均勻沉淀法;

4. 掌握重量分析結(jié)果計(jì)算;掌握沉淀滴定法。

第十章 吸光光度法

1. 光吸收的基本定律：光的基本性質(zhì);吸收光譜的產(chǎn)生;朗伯-比耳定律及其偏離的原因;吸光度的加和性;比色法和吸光光度法及其儀器;

2. 光度分析法的設(shè)計(jì)：對(duì)顯色反應(yīng)的要求;顯色條件的選擇;測(cè)量波長(zhǎng)和吸光度范圍的選擇;參比溶液的選擇;

3. 光度分析法的誤差：吸光度測(cè)量的誤差;儀器測(cè)量誤差，測(cè)量條件的選擇;

4. 其它吸光光度法和光度分析法的應(yīng)用：示差光度法;雙波長(zhǎng)分光光度法;多組分分析;弱酸弱堿條件常數(shù)的測(cè)定;絡(luò)合物的組成測(cè)定;穩(wěn)定常數(shù)的測(cè)定;光度滴定法。

第十一章 分析化學(xué)中常用的分離和富集方法

1. 分析化學(xué)中常用的富集分離方法：沉淀分離與共沉淀分離、溶劑萃取分離、離子交換分離、液相色譜分離的基本原理;

2. 萃取條件的選擇及主要的萃取體系，掌握液液萃取分離的基本參數(shù)及有關(guān)計(jì)算。

《儀器分析》部分(60%)

第一章 緒論

1. 儀器分析與化學(xué)分析的區(qū)別、關(guān)系;

2. 儀器分析方法概述及分類;

3. 儀器分析的特點(diǎn)及發(fā)展趨勢(shì);

4. 儀器性能及其表征參數(shù)。

第二章 光分析法導(dǎo)論

1. 光的波動(dòng)性;

2. 光的粒子性：普朗克公式;

3. 電磁輻射;

4. 光譜儀器的構(gòu)造：光源、波長(zhǎng)選擇器(類型、棱鏡和光柵的分光原理和光學(xué)特性)、檢測(cè)器。

第三章 原子光譜法導(dǎo)論

1. 原子光譜：產(chǎn)生和分類;

2. 譜線輪廓及變寬;

3. 溫度對(duì)原子光譜的影響;

4. 試樣原子化和導(dǎo)入方法。

第四章 原子吸收光譜法(AAS)

1. AAS基本原理：原子吸收測(cè)量方法;

2. AAS儀器：基本結(jié)構(gòu)、各部分的作用。空心陰極燈;原子化器：火焰、無(wú)火焰原子化器的原理、特點(diǎn)、比較;分光系統(tǒng)：光譜通帶;

3. AAS干擾及消除：光譜干擾：譜線干擾、背景干擾;非光譜干擾：物理干擾、化學(xué)干擾、電離干擾;

4. 背景吸收及校正方法;

5. AAS定量分析：分析方法、靈敏度、檢測(cè)限;應(yīng)用;

6. 原子熒光(AFS)：AFS產(chǎn)生、儀器基本結(jié)構(gòu)及特點(diǎn);應(yīng)用。

第五章 原子發(fā)射光譜法(AES)

1. AES的產(chǎn)生;

2. AES儀器：基本結(jié)構(gòu)、各部分的作用;常用的激發(fā)光源的原理和特點(diǎn);

3. 光譜定性分析：基本原理、常用方法;

4. 光譜定量分析：賽伯•羅馬金公式、內(nèi)標(biāo)法的原理、常用光譜定量分析方法。

第六章 紫外-可見(jiàn)分光光譜法

1. 分子吸收光譜概述：分子光譜的產(chǎn)生、有機(jī)分子中的電子躍遷類型、常見(jiàn)有機(jī)化合物的紫外-可見(jiàn)吸收光譜;

2. 紫外-可見(jiàn)分光光度計(jì)：基本結(jié)構(gòu)及各部分作用;

3. 紫外-可見(jiàn)分光光度法的分析應(yīng)用：定量分析、溶劑效應(yīng)、紫外光譜的解析及應(yīng)用。

第七章 分子發(fā)光光譜法

1. 熒光及磷光光譜法：熒光及磷光的產(chǎn)生過(guò)程、能量傳遞方式;激發(fā)光譜和發(fā)射光譜;影響If、Ip的因素;儀器構(gòu)造及其特點(diǎn);分析應(yīng)用;

2. 化學(xué)發(fā)光光譜法：化學(xué)發(fā)光產(chǎn)生的原理;儀器：流動(dòng)注射式、流動(dòng)注射分析法(FIA)。

第八章 紅外吸收光譜法

1. 紅外吸收光譜法基本原理、紅外光譜儀;

2. 有機(jī)化合物的紅外吸收光譜;

3. 影響紅外光譜吸收的因素;

4. 紅外光譜的解析及應(yīng)用

第九章 核磁共振波譜法

1. 核磁共振波譜法的基本原理

2. 核磁共振波譜儀

3. 化學(xué)位移和核磁共振譜、簡(jiǎn)單自旋偶合和自旋分裂、復(fù)雜圖譜的簡(jiǎn)化方法

4. 核磁共振譜的解析及應(yīng)用

第十章 電位分析法

1. 電分析化學(xué)基本概念;

2. 離子選擇電極的作用原理：離子選擇性電極膜電位的產(chǎn)生、電位表達(dá)式;

3. 離子選擇電極的類型、結(jié)構(gòu)、原理和特點(diǎn)：晶體膜電極、pH玻璃電極;

4. 離子選擇電極的性能參數(shù);

5. 電位分析法的分析應(yīng)用：電位選擇性系數(shù)及其應(yīng)用;pA的測(cè)定原理、測(cè)定方法;電位法誤差的計(jì)算;應(yīng)用。

第十一章 電解和庫(kù)侖分析法

1. 基本原理：分解電壓、析出電位;極化現(xiàn)象、過(guò)電位;電解時(shí)離子的析出次序及完全程度;法拉第定律;

2. 電解分析：控制電位電解、恒電流電解、汞陰極電解分離法的特點(diǎn)及應(yīng)用;

3. 庫(kù)侖分析法：恒電位庫(kù)侖分析法、庫(kù)侖滴定法的特點(diǎn)及應(yīng)用。

第十二章 極譜和伏安分析法

1. 普通極譜法基本原理;

2. 極譜定量分析及應(yīng)用：擴(kuò)散電流方程式;干擾電流及其消除：充電電流、遷移電流、極譜極大電流、氧波;

3. 極譜波方程式：簡(jiǎn)單金屬離子、絡(luò)合物的極譜波方程式;

4. 極譜分析新技術(shù)的原理、特點(diǎn)及應(yīng)用：?jiǎn)螔呙铇O譜法、循環(huán)伏安法、脈沖極譜法、溶出伏安法、催化極譜波。

第十三章 色譜法導(dǎo)論

1. 色譜法概述：色譜法常用術(shù)語(yǔ);

2. 色譜分類方法;

3. 色譜法基本理論：塔板理論、速率理論;

4. 色譜分離度及色譜分離方程;

5. 定性、定量方法：校正因子;常用定量方法：歸一化法、內(nèi)標(biāo)法、外標(biāo)法。

第十四章 氣相色譜法

1. 氣相色譜儀：基本構(gòu)造、各部分作用;常用檢測(cè)器的原理、應(yīng)用范圍、性能參數(shù)、特點(diǎn);

2. 色譜分離條件的選擇;

3. 氣相色譜法固定相及其選擇;

4. 氣相色譜定性、定量分析：利用保留值、保留指數(shù)、經(jīng)驗(yàn)規(guī)律定性;應(yīng)用;

5. 毛細(xì)管色譜法。

第十五章 高效液相色譜法(HPLC)

1. 概述：HPLC特點(diǎn)、分類、原理及應(yīng)用;

2. 高效液相色譜儀：基本結(jié)構(gòu)、各部分作用;

3. 分配色譜法、吸附色譜法、離子交換色譜法和離子色譜法、尺寸排阻色譜法：原理;特點(diǎn);應(yīng)用。

第十六章 質(zhì)譜法

1. 質(zhì)譜的基本原理;

2. 質(zhì)譜儀簡(jiǎn)介;

3. 質(zhì)譜的離子類型、裂解規(guī)律的基本概念、開(kāi)裂類型及規(guī)律;

4. 各類有機(jī)物的質(zhì)譜;

5. 質(zhì)譜的解析及應(yīng)用

儀器分析實(shí)驗(yàn)：各種儀器的基本操作;定性、定量分析方法及其應(yīng)用。

五、是否需使用計(jì)算器

允許攜帶無(wú)存儲(chǔ)功能的計(jì)算器。

815 物理化學(xué)A

一、考試性質(zhì)

物理化學(xué)是理、工科化學(xué)、化工等專業(yè)碩士研究生入學(xué)考試的專業(yè)基礎(chǔ)課程。

二、考察目標(biāo)

要求考生能系統(tǒng)理解物理化學(xué)中的基本概念，牢固掌握物理化學(xué)中基本原理，熟練掌握物理化學(xué)中的計(jì)算技能和實(shí)驗(yàn)操作技能，具備應(yīng)用物理化學(xué)的理論和實(shí)驗(yàn)技能解釋及解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

三、考試形式

本考試為閉卷考試，滿分為150分，考試時(shí)間為180分鐘。

試卷結(jié)構(gòu)：

概念題(選擇、判斷、填空等)：40%～60%;論述計(jì)算題：60%～80%;

推導(dǎo)證明題：10%～20%;實(shí)驗(yàn)題(選擇、論述等)：10%～20%。

四、考試內(nèi)容

0、緒論

物理化學(xué)的發(fā)展史、研究對(duì)象和研究方法，物理量的表示及運(yùn)算。

1、氣體

氣體分子動(dòng)理論、速率分布、能量分布、碰撞頻率與平均自由程;理想氣體狀態(tài)方程、摩爾氣體常數(shù);實(shí)際氣體的范德華方程;對(duì)比狀態(tài)原理、壓縮因子圖。

2、熱力學(xué)第一定律

基本概念(系統(tǒng)與環(huán)境、強(qiáng)度性質(zhì)與容量性質(zhì)、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、狀態(tài)方程、過(guò)程、途徑、過(guò)程量、熱、功、內(nèi)能、焓、熱容、反應(yīng)進(jìn)度、熱效應(yīng)、標(biāo)準(zhǔn)生熱、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱、可逆過(guò)程和不可逆過(guò)程、過(guò)程方向與限度等);熱力學(xué)第一定律;卡諾循環(huán)與熱機(jī)效率的計(jì)算;Hess定律與基爾霍夫定律;化學(xué)反應(yīng)焓的計(jì)算;簡(jiǎn)單狀態(tài)變化過(guò)程、相變過(guò)程和化學(xué)變化過(guò)程中Q、W、△U、 △H等熱力學(xué)量的計(jì)算;節(jié)流膨脹和焦耳-湯姆遜效應(yīng)。

3、熱力學(xué)第二定律

熱力學(xué)第二定律;卡諾定理、克勞修斯不等式、熵增加原理、熱溫商和熵的概念;熵變的計(jì)算;熱力學(xué)第三定律;Helmholtz自由能和Gibbs自由能(Helmholtz函數(shù)和Gibbs函數(shù))的概念和計(jì)算;熱力學(xué)基本方程、麥克斯韋方程、熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系;克拉佩龍方程、克-克方程。

4、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)

偏摩爾量與化學(xué)勢(shì);Gibbs-Duhem方程;理想氣體和理想稀溶液中組分的化學(xué)勢(shì);實(shí)際氣體中和實(shí)際溶液中組分的化學(xué)勢(shì);Raoult定律和Henry定律;稀溶液的依數(shù)性及計(jì)算;理想液態(tài)混合物的定義和性質(zhì);化學(xué)勢(shì)的應(yīng)用。

5、相平衡

相律;單組分體系的相圖;二組分體系的相圖;杠桿規(guī)則;三組分體系的液-液相圖;蒸餾和精餾的原理、相圖分析、二元相圖的繪制及其應(yīng)用。

6、化學(xué)平衡

化學(xué)反應(yīng)的方向和平衡條件;化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)和等溫方程式;△rGmθ和Kθ的計(jì)算;溫度、壓力和其他因素對(duì)化學(xué)平衡的影響和范特霍夫公式;平衡組成和平衡產(chǎn)率的計(jì)算;同時(shí)反應(yīng)化學(xué)平衡和復(fù)相反應(yīng)化學(xué)平衡。

7、統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ)

基本概念：定位、非定位粒子系統(tǒng)、獨(dú)立、相依粒子系統(tǒng)、統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的基本假定、系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數(shù)Ω、最概然分布和平衡分布、熵的統(tǒng)計(jì)意義等;玻爾茲曼分布律、粒子配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系、平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng)配分函數(shù)的計(jì)算;用配分函數(shù)計(jì)算理想氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)。

8、電解質(zhì)溶液

Faraday定律應(yīng)用;電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、離子淌度、離子遷移數(shù)、離子摩爾電導(dǎo)率、電解質(zhì)活度、離子平均活度、平均質(zhì)量摩爾濃度、平均活度因子和離子強(qiáng)度的概念及其求算;電導(dǎo)的測(cè)定及應(yīng)用;Debye-Hückel離子互吸理論和離子氛模型。

9、可逆電池的電動(dòng)勢(shì)及其應(yīng)用

可逆電池和可逆電極;電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定;可逆電池的書(shū)寫(xiě)方法及電動(dòng)勢(shì)的取號(hào);根據(jù)化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)電池，電極電勢(shì)和電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算;可逆電池?zé)崃W(xué)和能斯特方程;熱力函數(shù)和平衡常數(shù)的計(jì)算;電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生的機(jī)理;電極電勢(shì)和電池的電動(dòng)勢(shì);電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的其它應(yīng)用如pH測(cè)定、活度因子測(cè)定、難溶鹽溶度積測(cè)定等。

10、電解與極化作用

分解電壓和電極的極化;極化曲線和超電勢(shì);超電勢(shì)測(cè)定方法、電化學(xué)極化塔菲爾公式、實(shí)際析出電勢(shì)的計(jì)算及由電極反應(yīng)析出物質(zhì)先后順序的判斷，金屬腐蝕的原因和各種防腐的方法。

11、化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)(一)

化學(xué)動(dòng)力學(xué)的任務(wù)和目的;化學(xué)反應(yīng)速率表示方法;化學(xué)反應(yīng)速率方程;具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng);幾種典型的復(fù)雜反應(yīng);溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響;鏈反應(yīng);擬定反應(yīng)歷程的一般方法。

12、化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)(二)

碰撞理論;過(guò)渡態(tài)理論;單分子反應(yīng)理論;在溶液中進(jìn)行的反應(yīng);光化學(xué)反應(yīng);催化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)。

13、表面物理化學(xué)

表面張力及表面吉布斯自由能;彎曲液面的附加壓力、Young-Laplace公式和Kelvin公式;溶液表面吸附和吉布斯吸附等溫式;固體表面吸附、弗蘭德里希吸附等溫式、朗格繆爾吸附理論、BET多分子層吸附理論;固-液界面吸附、接觸角與楊氏方程、粘濕、潤(rùn)濕、鋪展;表面活性劑。

14、膠體分散系統(tǒng)和大分子溶液

分散系統(tǒng)的分類;溶膠的制備與凈化;溶膠的基本特征與膠團(tuán)結(jié)構(gòu);溶膠的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)、布朗運(yùn)動(dòng)、擴(kuò)散和沉降;溶膠的光學(xué)性質(zhì)、丁鐸爾效應(yīng)和瑞利公式;溶膠的電學(xué)性質(zhì)、電動(dòng)現(xiàn)象、擴(kuò)散雙電層理論和電動(dòng)電位;膠體的穩(wěn)定性與聚沉規(guī)律;乳狀液;懸浮液;凝膠;泡沫;大分子溶液。

15、物化實(shí)驗(yàn)部分

(一)基礎(chǔ)知識(shí)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測(cè)量和處理;物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全知識(shí);

(二)常用儀器的知識(shí)與操作

測(cè)溫系統(tǒng)、真空系統(tǒng);壓力系統(tǒng);酸度計(jì)、分光光度計(jì)等;

(三)重要的物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)

燃燒熱和溶解熱的測(cè)定;液體飽和蒸汽壓的測(cè)定;液相反應(yīng)平衡常數(shù)的測(cè)定;雙液系的平衡相圖;離子遷移數(shù)的測(cè)定;電導(dǎo)的測(cè)定及應(yīng)用、電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定及應(yīng)用;極化曲線的測(cè)定及應(yīng)用;蔗糖的轉(zhuǎn)化、乙酸乙酯皂化反應(yīng)、溶液表面張力的測(cè)定;固液吸附法測(cè)定比表面;粘度的測(cè)定及應(yīng)用;差熱分析等。

五、是否需使用計(jì)算器

允許攜帶無(wú)存儲(chǔ)功能的計(jì)算器。

971 化工原理

一、考試性質(zhì)

化工原理課程是化學(xué)工程、化工工藝類及相近專業(yè)的技術(shù)基礎(chǔ)課，它在基礎(chǔ)課和專業(yè)課之間起著承前啟后、由理及工的橋梁作用，是化工類及相關(guān)專業(yè)的主干課程。

二、考察目標(biāo)

要求考生能系統(tǒng)理解各單元操作的基本概念和基本內(nèi)容，掌握各單元操作設(shè)備的特點(diǎn)和工藝計(jì)算方法，提高分析和解決工程問(wèn)題的能力;熟悉單元操作的研究方法，包括數(shù)學(xué)解析方法、量綱分析理論指導(dǎo)下的實(shí)驗(yàn)研究方法和數(shù)學(xué)模型法;學(xué)會(huì)從傳遞過(guò)程的實(shí)質(zhì)上理解單元操作過(guò)程。

三、考試形式

本考試為閉卷考試，滿分為150分，考試時(shí)間為180分鐘。

試卷結(jié)構(gòu)：填空、選擇30%，簡(jiǎn)答及分析20%，計(jì)算50%

四、考試內(nèi)容

1、流體流動(dòng)

流體流動(dòng)的兩種考察方法;牛頓粘性定律。流體靜力學(xué);壓強(qiáng)和勢(shì)能的分布; 靜力學(xué)原理的工程應(yīng)用。質(zhì)量守恒;流動(dòng)流體的機(jī)械能守恒(柏努利方程);機(jī)械能守恒原理的應(yīng)用。層流和湍流的基本特征;沿程阻力損失;局部阻力損失;管路計(jì)算(常用流速);阻力損失對(duì)流動(dòng)的影響。畢托管、孔板流量計(jì)、轉(zhuǎn)子流量計(jì)的原理和計(jì)算方法。

2、流體輸送機(jī)械

管路特性方程;離心泵的輸液原理;影響離心泵壓頭的主要因素(流量、密度及氣縛現(xiàn)象等);泵的功率、效率和實(shí)際壓頭;離心泵的工作點(diǎn)和流量調(diào)節(jié)方法;離心泵的并聯(lián)和串聯(lián);離心泵的安裝高度，汽蝕余量;離心泵的選用。 容積式泵的工作原理、特點(diǎn)和流量調(diào)節(jié)方法(以往復(fù)泵為主)。氣體輸送的特點(diǎn)及全風(fēng)壓的概念;氣體輸送機(jī)械的主要特性。

3、機(jī)械分離與固體流態(tài)化

顆粒和床層的基本特性;影響壓降的主要因素。表面曳力和形體曳力;球形顆粒的曳力系數(shù)及斯托克斯定律。自由沉降速度及其計(jì)算;降塵室的流量、沉降面積和粒徑的關(guān)系;旋風(fēng)分離器的工作原理及影響性能的主要因素，粒級(jí)效率的概念。過(guò)濾過(guò)程數(shù)學(xué)描述(物料衡算和過(guò)濾速率方程)，過(guò)濾速率、推動(dòng)力和阻力的概念;過(guò)濾速率方程的積分應(yīng)用;洗滌時(shí)間;過(guò)濾機(jī)的生產(chǎn)能力;加快過(guò)濾速率的途徑。流化床的主要特性;流化床的操作范圍(起始流化速度和帶出速度)。

4、傳熱

傳熱的三種基本方式及機(jī)理、傅利葉定律;一維導(dǎo)熱的計(jì)算。牛頓冷卻定律;自然對(duì)流的起因和影響因素;管內(nèi)強(qiáng)制對(duì)流(湍流)給熱系數(shù)經(jīng)驗(yàn)式;沸騰給熱和沸騰曲線;蒸汽冷凝給熱。熱量衡算和傳熱速率式;傳熱平均溫度差，熱阻和傳熱系數(shù);垢層熱阻，壁溫計(jì)算。傳熱設(shè)計(jì)型問(wèn)題的參數(shù)選擇和計(jì)算方法;傳熱操作型問(wèn)題的討論和計(jì)算方法。單個(gè)物體的輻射和吸收特性(Stefan Boltzmann定律，Kirchhoff定律);黑體和灰體。常用換熱器的結(jié)構(gòu);換熱設(shè)備的強(qiáng)化和其它類型。

5、氣體吸收

氣體吸收的目的、原理及實(shí)施方法;吸收過(guò)程的經(jīng)濟(jì)性與吸收劑的選擇原則。亨利定律，溫度、總壓對(duì)平衡的影響;相平衡與吸收過(guò)程的關(guān)系。對(duì)流傳質(zhì)與傳質(zhì)分系數(shù);對(duì)流傳質(zhì)與有效膜模型(雙膜理論)。相際傳質(zhì)速率方程，傳質(zhì)分系數(shù)和總系數(shù)的關(guān)系;傳質(zhì)推動(dòng)力與傳質(zhì)系數(shù)的關(guān)系溶解度對(duì)兩相傳質(zhì)阻力分配的影響。低濃度氣體吸收的假定;物料衡算、傳質(zhì)速率; HOG,NOG的分解;計(jì)算NOG的對(duì)數(shù)平均推動(dòng)力法和吸收因數(shù)法;物料衡算及操作線的含義。吸收過(guò)程設(shè)計(jì)中參數(shù)的選擇，指定分離要求下的最小液氣比;返混及其對(duì)過(guò)程的影響。影響吸收結(jié)果的操作因素分析。

6、精餾

蒸餾操作的目的、原理及實(shí)施方法，蒸餾操作的經(jīng)濟(jì)性。理想溶液的汽液相平衡及泡、露點(diǎn)計(jì)算;相對(duì)揮發(fā)度;平衡蒸餾與簡(jiǎn)單蒸餾。精餾原理;恒摩爾流的簡(jiǎn)化假設(shè)，理論板和板效率;加料板上的過(guò)程分析;控制體物料衡算和操作線方程。理論板數(shù)的逐板計(jì)算法;用圖解法分析精餾過(guò)程的方法;全回流和最少理論板數(shù)，最小回流比;加料熱狀態(tài)和回流比的選擇。精餾操作型問(wèn)題的命題;分離能力和物料衡算對(duì)精餾操作的制約和調(diào)節(jié);靈敏板的概念。間歇精餾過(guò)程的特點(diǎn)及應(yīng)用場(chǎng)合。恒沸精餾與萃取精餾的基本概念。

7、氣液傳質(zhì)設(shè)備

氣液傳質(zhì)過(guò)程對(duì)塔設(shè)備的要求。板式塔板上的氣液接觸狀態(tài);塔內(nèi)非理想流動(dòng)及其改善;漏液、液泛及有效操作范圍(負(fù)荷性能圖);常用塔板型式及其主要特性;板式塔的效率。常用填料及其特性(比表面、空隙率、填料因子等);氣液兩相在填料塔內(nèi)的流動(dòng)、壓降、最小噴淋密度和液泛現(xiàn)象;HETP。

8、干燥

干燥的目的、原理及實(shí)施方法。熱、質(zhì)同時(shí)傳遞過(guò)程的主要特點(diǎn);濕空氣的狀態(tài)參數(shù)及其計(jì)算; H-I圖及其應(yīng)用;水分在氣固兩相間的平衡。恒定氣流條件下物料的干燥速率及臨界含水量。間歇干燥過(guò)程的干燥時(shí)間;連續(xù)干燥過(guò)程的特點(diǎn)，物料衡算，熱量衡算及熱效率。常用干燥設(shè)備的主要組成部分及特性。

9、其他傳質(zhì)分離方法

結(jié)晶原理;溶解度曲線;物料衡算和熱量衡算;結(jié)晶設(shè)備。反滲透原理及工業(yè)應(yīng)用;超濾原理及工業(yè)應(yīng)用;電滲析原理及工業(yè)應(yīng)用;氣體膜分離原理;膜分離設(shè)備。

五、是否需使用計(jì)算器

允許攜帶無(wú)存儲(chǔ)功能的計(jì)算器。

復(fù)試考試大綱

無(wú)機(jī)化學(xué)

一、考試性質(zhì)

無(wú)機(jī)化學(xué)是中國(guó)海洋大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)專業(yè)碩士研究生入學(xué)考試的專業(yè)基礎(chǔ)課程。

二、考察目標(biāo)

要求考生能系統(tǒng)理解化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)動(dòng)力學(xué)基本原理，掌握元素周期律、原子和分子結(jié)構(gòu)理論、四大化學(xué)平衡理論、重要元素化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?？疾炜忌治鰡?wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

三、考試形式

本考試為閉卷考試，滿分為100分，考試時(shí)間為100分鐘。

試卷結(jié)構(gòu)：選擇20%;填空20%;問(wèn)答30%;計(jì)算30%。

四、考試內(nèi)容

1、化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

氣體定律及其應(yīng)用;溶液濃度的表示方法及其相互關(guān)系;稀溶液依數(shù)性的定量關(guān)系及其應(yīng)用。

2、化學(xué)熱力學(xué)初步

各種狀態(tài)函數(shù)的定義，熱力學(xué)第一定律;化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變、熵變的計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)的方向的判斷及溫度影響;反應(yīng)熱的測(cè)量。

3、化學(xué)反應(yīng)速度

反應(yīng)速率定義及表示方法;影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素，質(zhì)量作用定律，反應(yīng)級(jí)數(shù)，阿侖尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式，反應(yīng)速率理論。

4、化學(xué)平衡

可逆化學(xué)反應(yīng)的特性;標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，經(jīng)驗(yàn)和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表示方法，平衡移動(dòng)原理和計(jì)算。

5、酸堿解離平衡

一元弱酸、弱堿的解離平衡、水的解離平衡和溶液的pH、多元弱酸的解離平衡、緩沖溶液;鹽的水解平衡常數(shù)、水解度和水解平衡的計(jì)算;強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論、酸堿質(zhì)子理論、酸堿溶劑體系理論、酸堿電子理論。

6、沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡定義、溶度積原理、鹽效應(yīng)對(duì)溶解度的影響、溶度積對(duì)溶解度的影響、同離子效應(yīng)對(duì)溶解度的影響;沉淀生成、溶解和轉(zhuǎn)化。

7、氧化還原平衡

基本概念，氧化還原方程式的配平;原電池，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，能斯特方程，電極電勢(shì)的應(yīng)用;原電池和電解池，電解定律，分壓定律。

8、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

波函數(shù)和原子軌道，量子數(shù);多電子原子的能級(jí)，核外電子的排布原則;核外電子的排布與周期性，元素基本性質(zhì)的周期性。

9、分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵理論

離子鍵的形成，特點(diǎn);現(xiàn)代價(jià)鍵理論，雜化軌道理論，價(jià)層電子對(duì)互斥理論，分子軌道理論，鍵參數(shù)，金屬鍵理論;分子的極性，分子間作用力 氫鍵。

10、配位化合物

配位化合物命名，類型，空間結(jié)構(gòu);配合物的價(jià)鍵理論，配合物的晶體場(chǎng)理論;配位平衡常數(shù)，影響配位平衡的因素，配位平衡的移動(dòng)及有關(guān)計(jì)算。

11、堿金屬和堿土金屬

金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和制備;氧化物的種類和性質(zhì);鹽的溶解性、含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性、重要鹽類、鋰的特殊性。

12、硼族元素

硼族元素的通性;硼族元素的單質(zhì)及其化合物;惰性電子對(duì)效應(yīng)和周期表中的斜線關(guān)系。

13、氧族元素

氧族元素的通性;氧，臭氧，水，過(guò)氧化氫;硫及其化合物;無(wú)機(jī)酸強(qiáng)度的變化規(guī)律。

14、鹵素

鹵素單質(zhì)、鹵化氫和氫鹵酸的化學(xué)性質(zhì)及制備;鹵素的含氧酸及其鹽的性質(zhì)。

15、ds區(qū)元素

銅、鋅副族單質(zhì)及重要化合物的性質(zhì)和用途，CuI和CuII、HgI和HgII的相互轉(zhuǎn)化，貴金屬的提取;IA族與IB族，IIA族與IIB族之比較。

16、d區(qū)元素

d 區(qū)元素的電子構(gòu)型;Ti，V，Cr，Mn，F(xiàn)e，Ni等重要元素單質(zhì)和重要化合物的性質(zhì)。

17、稀土元素

稀土元素的通性，稀土元素重要化合物的性質(zhì)及鑭系收縮。

五、是否需使用計(jì)算器

允許攜帶無(wú)存儲(chǔ)功能的計(jì)算器。

有機(jī)化學(xué)

一、考試性質(zhì)

有機(jī)化學(xué)是一門(mén)有機(jī)化學(xué)專業(yè)、應(yīng)用化學(xué)專業(yè)的研究生入學(xué)考試的基礎(chǔ)課程。

二、考察目標(biāo)

要求考生對(duì)有機(jī)化學(xué)內(nèi)容應(yīng)有比較系統(tǒng)全面的了解，認(rèn)識(shí)有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，熟悉各類化合物的相互轉(zhuǎn)化及其規(guī)律;牢固掌握有機(jī)化學(xué)的基本概念、基本規(guī)律、基本反應(yīng)及其應(yīng)用。

三、考試形式

本考試為閉卷考試，滿分為100分，考試時(shí)間為100分鐘。

試卷結(jié)構(gòu)：命名15%，綜合30%，機(jī)理10%，完成反應(yīng)20%，合成15%，推斷或簡(jiǎn)答10%。

四、考試內(nèi)容

一、緒論

有機(jī)化合物與有機(jī)化學(xué)，有機(jī)化合物的特性?；瘜W(xué)鍵與雜化軌道理論，化學(xué)鍵與分子性質(zhì)的關(guān)系。分子間作用力。Bronsted酸堿理論與Lewis酸堿理論。電子效應(yīng)：誘導(dǎo)效應(yīng)、共軛效應(yīng)及超共軛效應(yīng)。

二、烷烴

結(jié)構(gòu)與命名，構(gòu)造異構(gòu)，碳原子和氫原子類型，乙烷與丁烷的構(gòu)象，透視式，Newman投影式，烷烴的物理性質(zhì)，烷烴的來(lái)源?；瘜W(xué)性質(zhì)：

(一)鹵化反應(yīng)及其自由基取代反應(yīng)歷程、自由基穩(wěn)定性和自由基的結(jié)構(gòu);

(二)氧化反應(yīng)。

三、烯烴

烯烴的結(jié)構(gòu)(SP2雜化和π鍵)，命名，構(gòu)造異構(gòu)，順?lè)串悩?gòu)與表示方法。物理性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)：

(一)加成反應(yīng)：

1、親電加成：加鹵素(親電試劑、親電加成、親電加成反應(yīng)歷程)，加鹵化氫(加成反應(yīng)規(guī)則，誘導(dǎo)效應(yīng)，碳正離子結(jié)構(gòu)、穩(wěn)定性和碳正離子的重排)，加次鹵酸，加硫酸，加水，硼氫化反應(yīng)(選擇性);

2、催化氫化及烯烴的穩(wěn)定性;

3、自由基加成：HBr過(guò)氧化物效應(yīng)，自由基加成反應(yīng)歷程;

(二)雙鍵的氧化反應(yīng);

(三)α-氫原子的反應(yīng):鹵代(烯丙基自由基及p-π共軛效應(yīng))、氧化。烯烴的來(lái)源、制法和鑒別。

四、炔烴和二烯烴

(一)炔烴：SP雜化，命名，物理性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)：

1、加成反應(yīng)：加氫、親電加成(加鹵素、加鹵化素，加水)親核加成(加氰化氫，加醇);

2、氧化反應(yīng);

3、活潑氫反應(yīng)。炔烴的制備與鑒別。

(二)二烯烴：分類和命名，鍵的離域，1,3-丁二烯的分子軌道與共軛效應(yīng)(π-π、P-π、σ-π)，共振論。共軛二烯烴的性質(zhì)：

1、加成反應(yīng)(1,4加成和1,2加成)

2、雙烯合成(Diels-Alder反應(yīng))。共軛二烯的制備與鑒別。

五、脂環(huán)烴

脂環(huán)烴的分類、命名。環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)與穩(wěn)定性。環(huán)已烷及其衍生物的構(gòu)象(椅式，船式，a鍵，e鍵，一元及多元取代環(huán)已烷的穩(wěn)定構(gòu)象)。環(huán)烷烴的化學(xué)性質(zhì)：取代反應(yīng)，加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)，環(huán)烯烴和環(huán)二烯烴的反應(yīng)。

六、芳香烴

苯的結(jié)構(gòu)、命名，芳烴物理性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)：

(一)親電取代反應(yīng)：鹵代、硝化、磺化、烷基化和?；?、氯甲基化;

(二)加成反應(yīng)：加氫、加氯;

(三)氧化反應(yīng)：側(cè)鏈氧化、苯環(huán)氧化;

(四)側(cè)鏈取代;

(五)親電取代反應(yīng)歷程，定位規(guī)則及活化作用，理論解釋(電子效應(yīng)空間效應(yīng)共振論與分子軌道理論)，雙取代基定位規(guī)則及理論解釋，定位規(guī)則的應(yīng)用。聯(lián)苯、稠環(huán)芳烴。萘的結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)。芳烴的來(lái)源、制法、鑒別。芳香結(jié)構(gòu)(休克爾規(guī)則、非苯芳烴、富勒烯)。常見(jiàn)親電試劑的分類。

七、立體化學(xué)

異構(gòu)體的分類與立體化學(xué)，偏振光、比旋光度、旋光異構(gòu)體。分子的對(duì)稱因素。含一個(gè)手性碳原子的化合物的旋光異構(gòu)，外消旋體與外消旋化。含兩個(gè)手性碳原子的化合物的旋光異構(gòu)，對(duì)映體，非對(duì)映體，內(nèi)消旋體。構(gòu)型的確定、標(biāo)記和表示方法。外消旋體的拆分。

八、鹵代烴

鹵代烴的分類和命名、物理性質(zhì)、鹵代烷的化學(xué)性質(zhì)：

(一)親核取代反應(yīng)(水解、氰解、氨解、醇解、和硝酸銀作用)，親核取代反應(yīng)歷程(SN1和SN2);

(二)消除反應(yīng)：β-消除反應(yīng)歷程(E1和E2)，消除方向，取代與消除的競(jìng)爭(zhēng);

(三)鹵代烷與金屬作用(與鎂、鋰、鈉、鋁作用，格氏試劑，烷基鋰)。鹵代烯的分類及雙鍵位置對(duì)鹵素原子活潑性的影響。鹵代芳烴的反應(yīng)。鹵代烴的制備與鑒別。常見(jiàn)親核試劑的分類。

九、醇、酚、醚

(一)醇：結(jié)構(gòu)、分類和命名。物理性質(zhì)。氫鍵?；瘜W(xué)性質(zhì)：

1、與活潑金屬的反應(yīng);

2、羥基的反應(yīng):鹵烴的生成、與無(wú)機(jī)酸的反應(yīng)、脫水反應(yīng)(分子內(nèi)脫水和分子間脫水);

3、氧化與脫氫。醇的制備與鑒別。

(二)酚：結(jié)構(gòu)、分類和命名。物理性質(zhì)(分子內(nèi)氫鍵與分子間氫鍵)。化學(xué)性質(zhì)：

1、酚羥基的反應(yīng)：酸性、成酯、成醚;

2、芳環(huán)上的反應(yīng)：鹵代、硝化、磺化、烷基化、與羰基化合物的縮合反應(yīng);

3、與三氯化鐵的顯色反應(yīng);

4、氧化與還原、酚的制備與鑒別。

(三)醚與環(huán)氧化合物：結(jié)構(gòu)和命名。物理性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)：佯鹽的生成和醚鍵的斷裂，過(guò)氧化物的生成，環(huán)醚的開(kāi)環(huán)反應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理(與水、醇、氨、格氏試劑等作用)。醚的制備與鑒別。

十、醛和酮

結(jié)構(gòu)、分類和命名，物理性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)：

(一)加成反應(yīng)：加氫氰酸及親核加成反應(yīng)歷程、加亞硫酸氫鈉、加醇、加格氏試劑、與氨衍生物縮合;

(二)α-氫原子的反應(yīng)：鹵代反應(yīng)、羥醛縮合反應(yīng);

(三)氧化反應(yīng)：弱氧化劑(Fehling試劑、Tollens試劑)、強(qiáng)氧化劑;

(四)還原反應(yīng):催化加氫、用氫化鋁鋰還原、用硼氫化鈉還原、異丙醇鋁還原、C=O還原成CH2、金屬還原;

(五)歧化反應(yīng)。醛酮的制備與鑒別。

十一、波譜分析

(一)紅外光譜:基本原理。官能團(tuán)的特征吸收。譜圖分析。

(二)核磁共振:基本原理。屏蔽效應(yīng)和化學(xué)位移及影響因素，自旋偶合-裂分。1HNMR圖譜分析。

十二、羧酸及其衍生物

(一)羧酸：結(jié)構(gòu)和命名。物理性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)：

1、酸性;

2、羧酸衍生物的生成，親核加成-消除反應(yīng)機(jī)理;

3、還原反應(yīng);

4、脫羧反應(yīng);

5、α-氫原子的取代反應(yīng)。二元羧酸及α-羥基酸。羧酸的制備與鑒別。

(二)羧酸衍生物：結(jié)構(gòu)和命名。物理性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)：

1、羧酸衍生物的相互轉(zhuǎn)化;

2、與有機(jī)金屬的反應(yīng);

3、還原;

4、酰胺的Hofmann降級(jí)反應(yīng)。

(三)碳負(fù)離子的反應(yīng)及在合成上的應(yīng)用:

1、碳負(fù)離子:結(jié)構(gòu)、形成、穩(wěn)定性和反應(yīng);

2、酯縮合反應(yīng);

3、乙酰乙酸乙酯、丙二酸二乙酯及類似化合物的α-氫反應(yīng)在合成中的應(yīng)用:與鹵代烴的親核取代、與羧酸衍生物的親核加成-消除、與羰基的親核加成。

十三、含氮化合物

(一)硝基化合物：分類、結(jié)構(gòu)和命名。物理性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)：

1、與堿作用;

2、還原反應(yīng);

3、硝基對(duì)苯環(huán)上其它取代基的影響。制備與鑒別。

(二)胺：分類、結(jié)構(gòu)和命名。物理性質(zhì)。

化學(xué)性質(zhì)：

1、堿性;

2、烴基化;

3、霍夫曼消除;

4、酰基化;

5、與亞硝酸反應(yīng);

6、與醛酮反應(yīng);

7、芳胺的特殊反應(yīng)(與亞硝酸作用、氧化、芳環(huán)上的取代反應(yīng))。季銨鹽、季銨堿。胺的制備與鑒別。

(三)重氮和偶氮化合物：重氮化反應(yīng)，重氮鹽的化學(xué)性質(zhì)及其在合成中的應(yīng)用。偶合反應(yīng)，重氮甲烷。

十四、雜環(huán)化合物

分類、命名、結(jié)構(gòu)和芳香性。五元單雜環(huán)化合物(呋喃、噻吩、吡咯)：物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)(親電取代、加成、特殊反應(yīng))。六元單雜環(huán)化合物(吡啶)：物性、化性(取代、弱堿性、氧化與還原)。

十五、碳水化合物

糖類化合物的分類。單糖：葡萄糖、果糖、核糖的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)二糖：蔗糖、麥芽糖的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)多糖、淀粉和纖維素及其衍生物簡(jiǎn)介

十六、氨基酸、蛋白質(zhì)、核酸

(一)氨基酸：分類和命名。兩性、等電點(diǎn)。反應(yīng)、合成。

(二)多肽、蛋白質(zhì)、核酸簡(jiǎn)介。

五、是否需使用計(jì)算器

否。

物理化學(xué)

一、考試性質(zhì)

物理化學(xué)是理、工科化學(xué)、化工等專業(yè)碩士研究生入學(xué)考試的專業(yè)基礎(chǔ)課程。

二、考察目標(biāo)

要求考生能系統(tǒng)理解物理化學(xué)中的基本概念，牢固掌握物理化學(xué)中基本原理，熟練掌握物理化學(xué)中的計(jì)算技能和實(shí)驗(yàn)操作技能，具備應(yīng)用物理化學(xué)的理論和實(shí)驗(yàn)技能解釋及解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

三、考試形式

本考試為閉卷考試，滿分為100分，考試時(shí)間為100分鐘。

試卷結(jié)構(gòu)：

基礎(chǔ)知識(shí)題(填空、選擇、判斷等)：~40%;

基本技能題(計(jì)算、證明、實(shí)驗(yàn)等)：~60%。

四、考試內(nèi)容

0、緒論

物理化學(xué)的發(fā)展史、研究對(duì)象和研究方法，物理量的表示及運(yùn)算。

1、氣體的pVT關(guān)系

氣體分子動(dòng)理論、速率分布、能量分布、碰撞頻率與平均自由程;理想氣體狀態(tài)方程、摩爾氣體常數(shù);實(shí)際氣體的范德華方程;對(duì)比狀態(tài)原理、壓縮因子圖。

2、熱力學(xué)第一定律

基本概念(系統(tǒng)與環(huán)境、強(qiáng)度性質(zhì)與容量性質(zhì)、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、狀態(tài)方程、過(guò)程、途徑、過(guò)程量、熱、功、內(nèi)能、焓、熱容、反應(yīng)進(jìn)度、熱效應(yīng)、標(biāo)準(zhǔn)生熱、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱、可逆過(guò)程和不可逆過(guò)程、過(guò)程方向與限度等);熱力學(xué)第一定律;卡諾循環(huán)與熱機(jī)效率的計(jì)算;Hess定律與基爾霍夫定律;化學(xué)反應(yīng)焓的計(jì)算;簡(jiǎn)單狀態(tài)變化過(guò)程、相變過(guò)程和化學(xué)變化過(guò)程中Q、W、△U、 △H等熱力學(xué)量的計(jì)算;節(jié)流膨脹和焦耳-湯姆遜效應(yīng)。

3、熱力學(xué)第二定律

熱力學(xué)第二定律;卡諾定理、克勞修斯不等式、熵增加原理、熱溫商和熵的概念;熵變的計(jì)算;熱力學(xué)第三定律;Helmholtz自由能和Gibbs自由能(Helmholtz函數(shù)和Gibbs函數(shù))的概念和計(jì)算;熱力學(xué)基本方程、麥克斯韋方程、熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系;克拉佩龍方程、克-克方程。

4、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)

偏摩爾量與化學(xué)勢(shì);Gibbs-Duhem方程;理想氣體和理想稀溶液中組分的化學(xué)勢(shì);實(shí)際氣體中和實(shí)際溶液中組分的化學(xué)勢(shì);Raoult定律和Henry定律;稀溶液的依數(shù)性及計(jì)算;理想液態(tài)混合物的定義和性質(zhì);化學(xué)勢(shì)的應(yīng)用。

5、化學(xué)平衡

化學(xué)反應(yīng)的方向和平衡條件;化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)和等溫方程式;△rGmθ和Kθ的計(jì)算;溫度、壓力和其他因素對(duì)化學(xué)平衡的影響和范特霍夫公式;平衡組成和平衡產(chǎn)率的計(jì)算;同時(shí)反應(yīng)化學(xué)平衡和復(fù)相反應(yīng)化學(xué)平衡。

6、相平衡

相律;單組分體系的相圖;二組分體系的相圖;杠桿規(guī)則;三組分體系的液-液相圖;蒸餾和精餾的原理、相圖分析、二元相圖的繪制及其應(yīng)用。

7、電化學(xué)

Faraday定律應(yīng)用;電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、離子淌度、離子遷移數(shù)、離子摩爾電導(dǎo)率、電解質(zhì)活度、離子平均活度、平均質(zhì)量摩爾濃度、平均活度因子和離子強(qiáng)度的概念及其求算;電導(dǎo)的測(cè)定及應(yīng)用;Debye-Hückel離子互吸理論和離子氛模型。電池符號(hào)的書(shū)寫(xiě);根據(jù)化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)電池，電極電勢(shì)和電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算;可逆電池?zé)崃W(xué)和能斯特方程;熱力函數(shù)和平衡常數(shù)的計(jì)算，電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的其它應(yīng)用如pH測(cè)定、活度因子測(cè)定、難溶鹽溶度積測(cè)定等。分解電壓和電極的極化;極化曲線和超電勢(shì);超電勢(shì)測(cè)定方法、電化學(xué)極化塔菲爾公式、實(shí)際析出電勢(shì)的計(jì)算及由電極反應(yīng)析出物質(zhì)先后順序的判斷，金屬腐蝕的原因和各種防腐的方法。

8、統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)初步

基本概念：定位、非定位粒子系統(tǒng)、獨(dú)立、相依粒子系統(tǒng)、統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的基本假定、系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數(shù)Ω、最概然分布和平衡分布、熵的統(tǒng)計(jì)意義等;玻爾茲曼分布律、粒子配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系、平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng)配分函數(shù)的計(jì)算;用配分函數(shù)計(jì)算理想氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)。

9、界面現(xiàn)象

表面張力及表面吉布斯自由能;彎曲液面的附加壓力、Young-Laplace公式和Kelvin公式;溶液表面吸附和吉布斯吸附等溫式;固體表面吸附、弗蘭德里希吸附等溫式、朗格繆爾吸附理論、BET多分子層吸附理論;固-液界面吸附、接觸角與楊氏方程、粘濕、潤(rùn)濕、鋪展;表面活性劑。

10、化學(xué)動(dòng)力學(xué)

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率和速率方程;基元反應(yīng)、質(zhì)量作用定律、反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)分子數(shù);具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)的速率方程的積分形式;反應(yīng)速率方程的確定;溫度對(duì)總反應(yīng)速率的影響、活化能和阿倫尼烏斯方程;各類典型復(fù)雜反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)速率的近似處理法;鏈反應(yīng)、溶液中的反應(yīng);光化學(xué)反應(yīng);催化反應(yīng);氣體反應(yīng)簡(jiǎn)單碰撞理論要點(diǎn)及基本公式，過(guò)渡態(tài)理論要點(diǎn)及基本公式。

11、膠體化學(xué)

分散系統(tǒng)的分類;溶膠的制備與凈化;溶膠的基本特征與膠團(tuán)結(jié)構(gòu);溶膠的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)、布朗運(yùn)動(dòng)、擴(kuò)散和沉降;溶膠的光學(xué)性質(zhì)、丁鐸爾效應(yīng)和瑞利公式;溶膠的電學(xué)性質(zhì)、電動(dòng)現(xiàn)象、擴(kuò)散雙電層理論和電動(dòng)電位;膠體的穩(wěn)定性與聚沉規(guī)律;乳狀液;懸浮液;凝膠;泡沫;大分子溶液。

12、物化實(shí)驗(yàn)部分

(一)基礎(chǔ)知識(shí)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測(cè)量和處理;物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全知識(shí);

(二)常用儀器的知識(shí)與操作

測(cè)溫系統(tǒng)、真空系統(tǒng);壓力系統(tǒng);酸度計(jì)、分光光度計(jì)等;

(三)重要的物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)

燃燒熱和溶解熱的測(cè)定;液體飽和蒸汽壓的測(cè)定;液相反應(yīng)平衡常數(shù)的測(cè)定;雙液系的平衡相圖;離子遷移數(shù)的測(cè)定;電導(dǎo)的測(cè)定及應(yīng)用、電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定及應(yīng)用;極化曲線的測(cè)定及應(yīng)用;蔗糖的轉(zhuǎn)化、乙酸乙酯皂化反應(yīng)、溶液表面張力的測(cè)定;固液吸附法測(cè)定比表面;粘度的測(cè)定及應(yīng)用;差熱分析等。

五、是否需使用計(jì)算器

允許攜帶無(wú)存儲(chǔ)功能的計(jì)算器。