一、考試方式及題型

無機及分析化學考試采用閉卷筆試形式。

題型：

1、選擇題與填空題：占總分的50%左右，內(nèi)容為概念和基本原理，覆蓋本門課程的各部分知識點。

2、簡答題和計算題：占總分的50%左右，主要為各部分的重要簡答題或應用計算題。

二、考試內(nèi)容

2.1化學熱力學：

熱力學基本概念熱化學及化學反應熱的計算化學反應方向的判斷化學平衡及移動

2.2分析化學概論：

定量分析中的誤差有效數(shù)字及運算規(guī)則滴定分析法概述

2.3酸堿平衡和酸堿滴定法：

酸堿分類酸堿質(zhì)子理論酸堿平衡緩沖溶液酸堿滴定法

2.4沉淀溶解平衡和沉淀滴定法：

沉淀溶解平衡溶度積原理沉淀滴定法

2.5氧化還原平衡和氧化還原滴定法：

氧化還原反應原電池電極電勢及應用元素電勢圖及應用氧化還原滴定法

2.6配位平衡和配位滴定法：

配合物的基本概念配合物的化學鍵理論配位平衡配位滴定法

2.7分光光度法：

分光光度法概述吸收定律顯色反應分光光度計及使用方法

2.8電勢分析法：

電勢分析法基本原理

三、考試要求

3.1化學熱力學

(1)了解熱力學能、焓、熵、吉布斯自由能等狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)，功與熱等概念。

(2)掌握熱力學第一定律的計算：恒壓熱與焓變、恒容熱與熱力學能變的關系及成立的條件。

(3)掌握化學反應熱、熱化學方程式、化學反應進度、標準態(tài)、標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯自由能、化學反應的摩爾焓變、化學反應的摩爾熵變、化學反應的摩爾吉布斯自由能變等基本概念及吉布斯自由能判據(jù)的應用。

(4)掌握化學反應的ΔrHmθ、ΔrSmθ、ΔrGmθ、ΔrGm的計算。

(5)掌握吉布斯-亥姆霍茲方程的計算及溫度對反應自發(fā)性的影響。

(6)掌握范特霍夫等溫式的計算及應用。

(7)掌握化學平衡常數(shù)的意義及表達式的書寫。

(8)掌握ΔrGmθ和Kθ的關系和應用。

(9)掌握濃度、壓力和溫度對化學平衡移動的影響。

(10)掌握化學反應等溫式和平衡常數(shù)的有關計算。

(11)掌握多重平衡規(guī)則。

3.2分析化學概論

(1)掌握誤差分類與相應的減免方法，準確度和精密度的概念和二者之間的關系。

(2)掌握有效數(shù)字及運算規(guī)則。

(3)掌握滴定分析基本概念和原理、滴定反應的要求與滴定方式、基準物質(zhì)的條件、標準溶液的配制及滴定結果的計算。

3.3酸堿平衡和酸堿滴定法

(1)了解質(zhì)子平衡條件式的書寫，掌握弱酸、弱堿和兩性物質(zhì)溶液酸堿度的近似計算。

(2)掌握質(zhì)子酸堿、稀釋定律、同離子效應和鹽效應、共軛酸堿對、解離常數(shù)等基本概念。

(3)掌握緩沖溶液的類型、配制和有關計算，了解其在農(nóng)業(yè)、生命科學、食品、環(huán)境等領域中的相關應用。

(4)掌握酸堿指示劑的變色原理，一元酸(堿)滴定過程中pH的變化規(guī)律(滴定突躍范圍)及常用指示劑的選擇原則。

(5)掌握一元弱酸(堿)能否被準確滴定的條件，多元弱酸(堿)能否被準確滴定(分步滴定)的條件。

(6)掌握酸堿滴定的有關計算。

3.4沉淀溶解平衡和沉淀滴定法

(1)掌握溶度積和溶解度的換算。

(2)掌握由溶度積原理判斷沉淀的生成和溶解。

(3)掌握分步沉淀及其簡單應用，了解沉淀轉(zhuǎn)化的條件。

(4)了解沉淀滴定法的原理、銀量法滴定終點的確定和應用。

3.5氧化還原平衡和氧化還原滴定法

(1)掌握氧化數(shù)、氧化與還原、氧化還原電對、原電池、電極電勢、標準氫電極等基本概念。

(2)掌握用電池符號表示原電池及原電池電動勢的計算。

(3)掌握能斯特方程及濃度(或分壓)、酸度對電極電勢影響的相關計算。

(4)掌握電極電勢的應用。

(5)掌握標準電極電勢與氧化還原平衡常數(shù)的關系。

(6)掌握元素標準電勢圖及應用。

(7)了解氧化還原滴定法的特點，氧化還原指示劑的分類。

(8)掌握常用的氧化還原滴定法(重鉻酸鉀法、高錳酸鉀法和碘量法)及氧化還原結果的計算。

3.6配位平衡和配位滴定法

(1)掌握配合物的定義、組成和命名。

(2)了解配合物價鍵理論要點，了解有關外軌型(sp、sp2、sp3、sp3d2)配合物和內(nèi)軌型(dsp2、d2sp3)配合物的結構特征及性質(zhì)。

(3)掌握配位平衡和其它平衡的關系，掌握影響配位平衡移動的因素及相關計算。

(4)了解螯合物的結構特點及螯合效應。

(5)了解配位滴定法的特點及EDTA的性質(zhì)。

(6)了解單一金屬離子能被準確滴定的條件，配位滴定所允許的最低pH及提高配位滴定選擇性的方法。

(7)了解金屬指示劑的變色原理，常用指示劑及指示劑使用條件。

3.7分光光度法

(1)了解分光光度法的基本原理。

(2)掌握朗伯-比耳定律的原理、應用及摩爾吸光系數(shù)，了解引起偏離朗伯-比耳定律的因素。

(3)了解顯色反應的特點，掌握顯色條件的選擇。

(4)掌握分光光度法的應用和測量條件的選擇。

3.8電勢分析法

(1)了解電勢分析法的基本原理。

(2)理解參比電極和指示電極的含義。

(3)了解離子選擇性電極的測定方法。

(4)掌握根據(jù)滴定曲線確定滴定終點的方法。

四、推薦參考資源

(1)董元彥主編.無機及分析化學-3版(”十一五”國家級規(guī)劃教材).北京:科學出版社2011.

(2)龔淑華主編.無機及分析化學(農(nóng)業(yè)部“十一五”規(guī)劃教材).北京:中國農(nóng)業(yè)出版社，2007