一、考試方式及題型

無機(jī)及分析化學(xué)考試采用閉卷筆試形式。

題型：

1、選擇題與填空題：占總分的50%左右，內(nèi)容為概念和基本原理，覆蓋本門課程的各部分知識(shí)點(diǎn)。

2、簡(jiǎn)答題和計(jì)算題：占總分的50%左右，主要為各部分的重要簡(jiǎn)答題或應(yīng)用計(jì)算題。

二、考試內(nèi)容

2.1化學(xué)熱力學(xué)：

熱力學(xué)基本概念熱化學(xué)及化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)方向的判斷化學(xué)平衡及移動(dòng)

2.2分析化學(xué)概論：

定量分析中的誤差有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則滴定分析法概述

2.3酸堿平衡和酸堿滴定法：

酸堿分類酸堿質(zhì)子理論酸堿平衡緩沖溶液酸堿滴定法

2.4沉淀溶解平衡和沉淀滴定法：

沉淀溶解平衡溶度積原理沉淀滴定法

2.5氧化還原平衡和氧化還原滴定法：

氧化還原反應(yīng)原電池電極電勢(shì)及應(yīng)用元素電勢(shì)圖及應(yīng)用氧化還原滴定法

2.6配位平衡和配位滴定法：

配合物的基本概念配合物的化學(xué)鍵理論配位平衡配位滴定法

2.7分光光度法：

分光光度法概述吸收定律顯色反應(yīng)分光光度計(jì)及使用方法

2.8電勢(shì)分析法：

電勢(shì)分析法基本原理

三、考試要求

3.1化學(xué)熱力學(xué)

(1)了解熱力學(xué)能、焓、熵、吉布斯自由能等狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)，功與熱等概念。

(2)掌握熱力學(xué)第一定律的計(jì)算：恒壓熱與焓變、恒容熱與熱力學(xué)能變的關(guān)系及成立的條件。

(3)掌握化學(xué)反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能、化學(xué)反應(yīng)的摩爾焓變、化學(xué)反應(yīng)的摩爾熵變、化學(xué)反應(yīng)的摩爾吉布斯自由能變等基本概念及吉布斯自由能判據(jù)的應(yīng)用。

(4)掌握化學(xué)反應(yīng)的ΔrHmθ、ΔrSmθ、ΔrGmθ、ΔrGm的計(jì)算。

(5)掌握吉布斯-亥姆霍茲方程的計(jì)算及溫度對(duì)反應(yīng)自發(fā)性的影響。

(6)掌握范特霍夫等溫式的計(jì)算及應(yīng)用。

(7)掌握化學(xué)平衡常數(shù)的意義及表達(dá)式的書寫。

(8)掌握ΔrGmθ和Kθ的關(guān)系和應(yīng)用。

(9)掌握濃度、壓力和溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

(10)掌握化學(xué)反應(yīng)等溫式和平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算。

(11)掌握多重平衡規(guī)則。

3.2分析化學(xué)概論

(1)掌握誤差分類與相應(yīng)的減免方法，準(zhǔn)確度和精密度的概念和二者之間的關(guān)系。

(2)掌握有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則。

(3)掌握滴定分析基本概念和原理、滴定反應(yīng)的要求與滴定方式、基準(zhǔn)物質(zhì)的條件、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及滴定結(jié)果的計(jì)算。

3.3酸堿平衡和酸堿滴定法

(1)了解質(zhì)子平衡條件式的書寫，掌握弱酸、弱堿和兩性物質(zhì)溶液酸堿度的近似計(jì)算。

(2)掌握質(zhì)子酸堿、稀釋定律、同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)、共軛酸堿對(duì)、解離常數(shù)等基本概念。

(3)掌握緩沖溶液的類型、配制和有關(guān)計(jì)算，了解其在農(nóng)業(yè)、生命科學(xué)、食品、環(huán)境等領(lǐng)域中的相關(guān)應(yīng)用。

(4)掌握酸堿指示劑的變色原理，一元酸(堿)滴定過程中pH的變化規(guī)律(滴定突躍范圍)及常用指示劑的選擇原則。

(5)掌握一元弱酸(堿)能否被準(zhǔn)確滴定的條件，多元弱酸(堿)能否被準(zhǔn)確滴定(分步滴定)的條件。

(6)掌握酸堿滴定的有關(guān)計(jì)算。

3.4沉淀溶解平衡和沉淀滴定法

(1)掌握溶度積和溶解度的換算。

(2)掌握由溶度積原理判斷沉淀的生成和溶解。

(3)掌握分步沉淀及其簡(jiǎn)單應(yīng)用，了解沉淀轉(zhuǎn)化的條件。

(4)了解沉淀滴定法的原理、銀量法滴定終點(diǎn)的確定和應(yīng)用。

3.5氧化還原平衡和氧化還原滴定法

(1)掌握氧化數(shù)、氧化與還原、氧化還原電對(duì)、原電池、電極電勢(shì)、標(biāo)準(zhǔn)氫電極等基本概念。

(2)掌握用電池符號(hào)表示原電池及原電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算。

(3)掌握能斯特方程及濃度(或分壓)、酸度對(duì)電極電勢(shì)影響的相關(guān)計(jì)算。

(4)掌握電極電勢(shì)的應(yīng)用。

(5)掌握標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)與氧化還原平衡常數(shù)的關(guān)系。

(6)掌握元素標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)圖及應(yīng)用。

(7)了解氧化還原滴定法的特點(diǎn)，氧化還原指示劑的分類。

(8)掌握常用的氧化還原滴定法(重鉻酸鉀法、高錳酸鉀法和碘量法)及氧化還原結(jié)果的計(jì)算。

3.6配位平衡和配位滴定法

(1)掌握配合物的定義、組成和命名。

(2)了解配合物價(jià)鍵理論要點(diǎn)，了解有關(guān)外軌型(sp、sp2、sp3、sp3d2)配合物和內(nèi)軌型(dsp2、d2sp3)配合物的結(jié)構(gòu)特征及性質(zhì)。

(3)掌握配位平衡和其它平衡的關(guān)系，掌握影響配位平衡移動(dòng)的因素及相關(guān)計(jì)算。

(4)了解螯合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及螯合效應(yīng)。

(5)了解配位滴定法的特點(diǎn)及EDTA的性質(zhì)。

(6)了解單一金屬離子能被準(zhǔn)確滴定的條件，配位滴定所允許的最低pH及提高配位滴定選擇性的方法。

(7)了解金屬指示劑的變色原理，常用指示劑及指示劑使用條件。

3.7分光光度法

(1)了解分光光度法的基本原理。

(2)掌握朗伯-比耳定律的原理、應(yīng)用及摩爾吸光系數(shù)，了解引起偏離朗伯-比耳定律的因素。

(3)了解顯色反應(yīng)的特點(diǎn)，掌握顯色條件的選擇。

(4)掌握分光光度法的應(yīng)用和測(cè)量條件的選擇。

3.8電勢(shì)分析法

(1)了解電勢(shì)分析法的基本原理。

(2)理解參比電極和指示電極的含義。

(3)了解離子選擇性電極的測(cè)定方法。

(4)掌握根據(jù)滴定曲線確定滴定終點(diǎn)的方法。

四、推薦參考資源

(1)董元彥主編.無機(jī)及分析化學(xué)-3版(”十一五”國家級(jí)規(guī)劃教材).北京:科學(xué)出版社2011.

(2)龔淑華主編.無機(jī)及分析化學(xué)(農(nóng)業(yè)部“十一五”規(guī)劃教材).北京:中國農(nóng)業(yè)出版社，2007